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17．將適量金屬鈉投入下列物質的溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（　�。�
A．HClB．Ca（HCO3）2溶液C．FeCl3D．CuSO4

分析 鈉與鹽溶液的反應可以分兩步進行：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，再根據氫氧化鈉和下列物質是否反應及生成物的溶解性判斷．

解答 解：A．鈉與鹽酸反應生成氫氣和氯化鈉，不會產生沉淀，故A正確；
B．鈉與碳酸氫鈣溶液反應，先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成 碳酸鈣沉淀，故B錯誤；
C．鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氫氣、氯化鈉，既有氣體又有沉淀生成，故C錯誤；
D．鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氫氣、硫酸鈉，既有氣體又有沉淀生成，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了鈉的性質，熟悉鈉與鹽溶液反應的實質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料  的路線：

已知：①烴A的相對分子質量為106；
②同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩定，易脫水生成醛或酮：
③C可發生銀鏡反應．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由A生成B的反應類型是取代反應；由C生成D的反應類型是氧化反應．
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應過程中生成的不穩定中間體的結構簡式應是．
（4）D的分子式為C8H8O3；D的同分異構體中，滿足下列條件的有6種．
①僅含有苯環，無其他環狀結構；
②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③1mol能與3mol金屬鈉反應生成1.5mol氫氣．
其中核磁共振氫譜表明分子中有四種氫，且其峰面積之比為3：2：2：1，請寫出其結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案中，不能測定Na2C03和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是（　�。�
A．取a克混合物充分加熱，得b1克固體
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b2克固體
C．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b3克
D．取a克混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b4克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學平衡常數K的大小與溫度的關系是：溫度升高，K的變化為c（填序號a．“一定增大”、b．“一定減小”或c．“可能增大也可能減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉移電子數為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03NA
C．9gD2O中含有的電子數為5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數與溫度（T）的關系如下表：
t（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為$\frac{1}{3}$．
（3）若絕熱時（容器內外沒有熱量交換），平衡發生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）在830℃達平衡后在其容器中分別僅充入1mol CO2 和1molCO后，該反應的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．運用化學反應原理研究部分單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）氨是氮循環過程中的重要物質，是氮肥工業的重要原料．氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如圖中：當溫度由T1變化到T2時，KA＞ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水．NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代數式表示），（NH3•H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol/L）
（3）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工業上生產硫酸的關鍵步驟．
①在某溫度時，該反應的平衡常數K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3molSO2、4mo
lO2和4mol SO3，則反應開始時正反應速率＜逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是bc．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol SO3（g）
b．保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0mol He
c．降低溫度
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=40．[已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室用純溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進行提純．正確的操作順序是（　　）
①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10%NaOH溶液洗．
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．②④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　�。�
①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④若將適量CO2 通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L-1
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw．
A．①②④⑤B．②④C．②⑤D．①②③④

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