Question

12．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，將m₁克鋅加入到m₂克20%的鹽酸中放出nLH₂，則轉移電子數為$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
• B． 0.1mol/L的100mL H₂SO₃溶液中，含有的離子數約為0.03N_A
• C． 9gD₂O中含有的電子數為5N_A
• D． 120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中共含有3N_A的陰陽離子

Answer 1

分析 A、求出氫氣的物質的量，然后根據鋅和鹽酸反應時氫元素的價態由+1價變為0價來分析；
B、亞硫酸是弱酸，不能完全電離；
C、重水的摩爾質量為20g/mol；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質量均為120g/mol．

解答 解：A、標況下nL氫氣的物質的量為$\frac{n}{22.4}$mol，而鋅和鹽酸反應時氫元素的價態由+1價變為0價，故生成氫氣轉移的電子數為$\frac{n}{22.4}mol×2×{N}_{A}/mol$=$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$個，故A正確；
B、亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的離子個數小于0.03N_A個，故B錯誤；
C、重水的摩爾質量為20g/mol，故9g重水的物質的量為0.45mol，而重水中含10個電子，故0.45mol重水中含4.5mol電子即4.5N_A個，故C錯誤；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質量均為120g/mol，故120g混合物的物質的量為1mol，而NaHSO₄和KHSO₃均由1個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含2mol離子即2N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．