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1．下列反應屬氧化還原反應，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　　）

	A．	Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑		B．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
	C．	2NO₂+H₂O═2HNO₃+NO		D．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂

分析含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，且水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．

解答解：A．不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故B不選；
C．只有N元素的化合價變化，為氧化還原反應，而水既不是氧化劑也不是還原劑，故C選；
D．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故D不選；
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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15．N_A為阿伏加德羅常數，下列物質所含原子數最多的是（　　）

	A．	0.8molCO₂		B．	標準狀況下22.4LO₂
	C．	3.6g水		D．	含N_A個NH₃分子的氨氣

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16．向盛有10克Na₂0₂固體的容器中充入一定體積的CO₂氣體．發生化學反應后再測量氣體體積時．發現體積減少了1.12L（標況）．發生化學反應后的容器中固體的成分和質量各是多少？

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9．

“霾”是當今世界環境熱點話題．目前我國許多地方空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol^-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO發生反應的熱化學反應方程式為4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．
（3）工業廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO₂轉化為N₂O₄，然后采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

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16．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．下列說法中正確的是（　　）

	A．	2molFe²⁺被氧化時有1molO₂被還原		B．	該反應中只有Fe²⁺是還原劑
	C．	每生成1molFe₃O₄轉移2mol電子		D．	反應方程式中化學計量數x=2

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6．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液　④Na₂CO₃溶液 ⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦濃HNO₃⑧濃H₂SO₄．

A．

①⑥

B．

①②③④⑥

C．

①②③⑥⑦⑧

D．

⑤⑦⑧

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13．科學家研制出了一種新型的貯氫材料-．這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg₁₇Al₁₂．其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg₁₇Al₁₂+17H₂$?_{釋氫}^{儲氫}$17MgH₂+12Al，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	Mg₁₇Al₁₂是離子化合物
	B．	為防止金屬氧化，熔煉制備Mg₁₇Al₁₂時通氮氣做保護氣
	C．	732 g的合金能吸收380.8 L氫氣
	D．	該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低

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10．

已知反應：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．起始以物質的量之比為1：1充入反應物，不同壓強條件下，H₂的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示（M、N點標記為▲）．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	上述反應的△H＜0
	B．	N點時的反應速率一定比M點快
	C．	降低溫度，H₂的轉化率可達到100%
	D．	工業用此法制取甲烷應采用更高的壓強

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11．

2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，該反應的氧化產物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應轉移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數K_a=6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃時的電離平衡常數是K_a1=4.5×10^-7、
K_a2=4.7×10^-11，則向 NaCN溶液通入少量CO₂反應方程式是：CO₂+NaCN+H₂O=NaHCO₃+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如圖示電解池，將NO_x在電解池中分解成無污染的N₂和O₂除去，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O^2-，電解池陰極反應為2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．
（3）①傳統工業上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反應2NH₃（g）++CO₂（g）═CO（NH₂）（s）+H₂O（g）的△H=-86.98 kJ•mol^-1
②工業上用氨氣制備硝酸，將一定質量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m₁g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產生NO為止，容器剩余鐵粉m₂g，則m₁-m₂為5.04．（若鐵改為銅，答案相應改正）

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