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19．水煤氣（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態的有AB（填序號）．
A．單位體積內每消耗1mol CO的同時生成1molH₂
B．混合氣體總物質的量保持不變
C．生成H₂O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H₂O（g）、CO、H₂的濃度相等
（4）上述反應在t₀時刻達到平衡（如圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在右圖中繼續畫出t₁時刻之后c（CO）隨時間的變化．
①縮小容器體積（用實線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將4.0mol H₂O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發生如下反應，C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H₂O（g）的轉化率為50%
（6）己知：
①C （s）+H₂O（l）?CO （g）+H₂ （g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H ₂
③H₂O （l）═H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H ₃
則2C （s）+2O₂（g）═2CO₂ （g）的△H=2△H₁+△H₂-2△H₃．

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	B．	澄清石灰水與過量蘇打溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	碘化亞鐵中通入氯氣：2I-+Cl2═I2+2Cl-

17．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價氧化物對應的水化物X的化學式為H₂SO₄．
③在古特蔡特測砷法中，Na₃AsO₄溶液與Zn反應生成AsH₃，該反應中Na₃AsO₄a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反應，則還原劑與還原產物的物質的量之比為2：1．
（3）As₂S₃與足量濃硝酸發生反應，當生成48g S時，生成NO₂的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應后的溶液中不含含硫微粒），該反應的化學方程式為：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜（As₂O₃），另一種氧化物為SO₂（填化學式），可用雙氧水將As₂O₃氧化為H₃AsO₄而除去，寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．

16．有機物M的分子式為C₆ H₁₀O₄，且1mol M與足量NaHCO₃溶液反應會生成2mol氣體，則M的結構（不包括立體異構）可能有（　　）

A．

9種

B．

10種

C．

11種

D．

12種

15．下列有機物中能與NaOH溶液發生反應的是（　　）
①甲苯  ②乙酸  ③乙醇   ④乙酸乙酯   ⑤油脂．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

②④⑤

14．分別完全燃燒1molC₂H₆、C₂H₄、C₂H₂、C₂H₆O，需要氧氣最多的是（　　）

A．

C2H6

B．

C2H4

C．

C2H2

D．

C2H6O

13．向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	整個反應過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
	B．	當滴入30mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	當滴入20mL NaOH溶液時：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	D．	當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

12．氰（CN）₂，硫氰（SCN）₂等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是（　　）

	A．	4HCN（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
	B．	（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
	C．	（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
	D．	（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

11．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得11.2L H₂（標準狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　　）

A．

Mg、Ag

B．

Fe、Mg

C．

Al、Zn

D．

Mg、Al

10．常溫下，物質的量濃度均為0.1mol•L^-1 的①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
	B．	若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
	C．	若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①
	D．	若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②