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4．某實驗小組用工業上廢渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取純銅和綠礬（FeSO₄•7H₂O）產品，設計流程如圖：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL^-1）配制500mL1.0mol•L^-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如圖裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；為控制反應不過于激烈并產生平穩氣流，采取的操作及現象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO₂；當F裝置中出現白色沉淀時，反應離子方程式為2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

（4）為測定產品中綠礬的質量分數，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，反應為：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．實驗所得數據如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.90	20.02	19.98	20.00

①第1組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗    b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數                        d．滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據，計算所得產品中綠礬的質量分數為92.7%．

3．H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
（2）常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是ab．
A．c（Na⁺）＞c（K⁺）  B．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
C．c（Na⁺）=c（K⁺）   D．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）
加入少量Na₂A固體，c（Ca²⁺）減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是加入Na₂A固體，c（A^2-）增大，從而導致溶解平衡左移，c（Ca²⁺）減小．

2．碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T₁℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質的物質的量（n）如表：

n/mol t/min	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①根據表中數據，計算T₁℃時該反應的平衡常數為0.56（保留兩位小數）．若某一時刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN₂和1.08molCO₂，此時v_（正）=v_（逆）（填“＞、＜、=”）
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態的是AC（填序號字母）．
A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）      B．容器內CO₂和N₂的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變     D．容器內壓強保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發生上述反應：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示．

①若在t₀時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t₀時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在圖中畫出c（CO）隨反應時間t變化的曲線．
（3）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖2所示：下列說法正確的是C（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小
D．第8min時，若充入氦氣，會導致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（4）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂．若達平衡時各組分體積分數都與（3）中平衡時相同，則a=3mol，b=3mol．

1．下列關系式中，正確的是（　　）

	A．	等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	B．	常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	常溫下，將0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍

20．t℃時，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發生反應：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達到平衡，測得C的物質的量分數為60%，則下列說法正確的是（　　）

	A．	5min內平均反應速率vA=0.15mol•L-1•min-1
	B．	當同時對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強時，達平衡后，C的物質的量分數為60%，則該反應的正反應為吸熱反應
	C．	保持其他條件不變，若起始時向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應將向逆反應方向進行
	D．	t℃，向2L密閉、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反應達到平衡狀態時，C的物質的量分數小于60%

19．已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色）．
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變為橙色；
②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色變為綠色：
Cr₂O₇^2-+8H⁺+3SO₃^2-═2Cr³⁺（綠色）+3SO₄^2-+4H₂O．下列分析正確的是（　　）

	A．	CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
	B．	實驗②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42-
	C．	稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
	D．	實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

18．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　　）

	A．	向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
	B．	明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
	C．	90℃時，測得純水中Kw=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
	D．	用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

17．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的組合是（　　）
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數目為2N_A
b  1mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數目為N_A
c  1mol Na₂O₂與水反應轉移的電子數為N_A
d  常溫下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數目為2N_A
e  常溫下，30g SiO₂晶體中含有Si-O鍵的數目為N_A
f  17g H₂O₂中含有的電子數為9N_A
g  將2mol SO₂與1mol O₂混合，發生反應轉移的電子總數一定是4N_A
h  常溫下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中陽離子總數大于0.1N_A．

A．

a c f h

B．

a c e g

C．

a c e f h

D．

b d e h

16．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	合成氨生產中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉化率
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
	C．	CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發進行，則該反應的△H＞0
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2

15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：

已知以下信息：A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO₂．
②RCH₂COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學名稱2-甲基丙酸；
（2）B的結構簡式為；
（3）D生成E的化學方程式為，該反應類型為取代反應；
（4）F的結構簡式為；
（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為；
（6）F的同系物G比F相對分子質量大14，G的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基；②不能使FeCl₃溶液顯色，共有12種（不考慮立體異構）．G的一個同分異構體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構體的結構簡式為．