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15．試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強漂白效果．其原因是Ca（ClO）₂水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，加少量醋酸會中和OH^-，使水解平衡向產生HClO的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用．

14．酸雨主要是燃燒含硫燃料時，釋放SO₂造成的，現每隔一定時間測定某份雨水的pH數據如下：

測試時間（H）	0	1	2	3	4
雨水的pH：	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請說明在測定的時間里，雨水樣品pH變小的原因SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空氣中O₂緩慢氧化成H₂SO₄，這樣就由弱酸變為了強酸，C（H⁺）增大，所以pH變小．．

13．在10mLpH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時，溶液pH為5；若加水稀釋到1000mL時，溶液pH為6；若加水稀釋到10000L時，溶液pH接近7并小于7．

12．pH的大小，可用來表示溶液的酸堿性的強弱．溶液的堿性越強，pH越大；溶液的酸性越強，pH越小．溶液中H⁺或OH^-離子濃度大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用C（H⁺）或C（OH^-）的大小表示．測定溶液pH通常可用pH試紙，它是用多種指示劑混合溶液浸制而成．若精確測定溶液pH，則應用pH計．

11．常溫下，將pH=2的酸溶液和pH=12的苛性鈉溶液等體積混合后，則溶液中（　　）

A．

pH=7

B．

pH≥7

C．

pH≤7

D．

C（H+）•C（OH-）=10-14

10．把兩片鉑片插入200g10%CuSO₄溶液中進行電解，當陽極析出0.16g氣體時，CuSO₄溶液的質量分數（消耗水的量忽略不計）是（　　）

A．

92.37%

B．

9.2%

C．

50%

D．

25%

9．下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　）

A．

KHS

B．

HNO3

C．

NaF

D．

H2PO4

8．為探索月球上是否有生命痕跡，科學家用氘鹽酸（DCl）和重水（D₂O）溶液處理月球上某巖石樣品，若電解這種氘鹽酸，在陽極上放出1.12L氣體（標準狀況，下同），同時在另一極放出氣體的量為（　　）

A．

560mL

B．

1120mL

C．

0.1g

D．

0.2g

7．對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃AsO₃形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，AsH₃的穩定性比NH₃的穩定性弱（填“強’’或“弱’’）；
②工業上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O；
（2）砷的常見氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅熱穩定性差．根據下圖寫出As₂O₅分解為As₂O₃的熱化學方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．
（3）砷酸鹽可發生如下反應：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．下圖裝置中，C₁、C₂是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有無色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發現靈敏電流計G的指針向右偏轉．此時C₂上發生的電極反應是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O．
②該電池工作時，當外電路轉移4N_A e^-時生成2mol I₂．
（4）利用（3）中反應可測定含As₂O₃和As₂O₅的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．已知：As₂O₃與NaOH溶液反應生成AsO₃^3-，則As₂O₅與NaOH溶液反應的離子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O；
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（ 已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，M_As=75）試樣中As₂O₅的質量是0.115g．

6．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．
探究一：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用下圖所示裝置進行實驗．將CN^-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，關閉活塞．

已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-      2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（1）①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾；
（2）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是使生成的氣體全部進入裝置⑤；
（3）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．
探究二：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數 （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（4）NaCN溶液呈堿性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式表示）
（5）下列選項錯誤的是AD
A．2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等體積、等濃度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的體積前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者
（6）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學式為KHCO₃．
（7）處理含CN^-廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9時，此時c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、
“＜”或“=”）