Question

10．把兩片鉑片插入200g10%CuSO₄溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出0.16g氣體時(shí)，CuSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（消耗水的量忽略不計(jì)）是（　　）

• A． 92.37%
• B． 9.2%
• C． 50%
• D． 25%

Answer 1

分析 m（CuSO₄）=200g×10%=20g，用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應(yīng)離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，根據(jù)方程式知得硫酸銅參加反應(yīng)的質(zhì)量=$\frac{\frac{0.16g}{32g/mol}}{1}×2×160g/mol$=1.6g，還剩余硫酸銅質(zhì)量=20g-1.6g=18.4g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算電解后的溶液中硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：m（CuSO₄）=200g×10%=20g，用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應(yīng)離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，根據(jù)方程式知得硫酸銅參加反應(yīng)的質(zhì)量=$\frac{\frac{0.16g}{32g/mol}}{1}×2×160g/mol$=1.6g，還剩余硫酸銅質(zhì)量=20g-1.6g=18.4g，電解后溶液中硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{18.4g}{200g}×100%$=9.2%，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確析出氧氣與硫酸銅的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．