Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大
• B． 將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減少到原來的$\frac{1}{2}$
• C． 相同濃度的HCl和CH₃COOH，兩溶液中c（H⁺）相同
• D． 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H⁺）之比為10：1

Answer 1

分析 A、醋酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱；
B、一水合氨是弱堿存在電離平衡；
C、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡；
D、根據pH=-lg[c（H⁺）]計算．

解答 解：A、醋酸加水稀釋，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故A正確；
B、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉溶液的OH^-濃度減少到原來的二分之一，一水合氨存在電離平衡，稀釋一倍，電離平衡正向進行，一水合氨溶液的OH^-濃度大于原來的二分之一，故B錯誤；
C、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H⁺濃度比醋酸溶液中氫離子濃度的二倍大，故C錯誤；
D、甲溶液的pH是5，溶液的c（H⁺）=10^-5mol/L，乙溶液的pH是4，溶液的c（H⁺）=10^-4mol/L，則甲溶液與乙溶液的c（H⁺）之比為10^-5mol/L：10^-4mol/L=1：10，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的分析判斷，物質制備和鹽類水解的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．