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15．試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸會中和OH-，使水解平衡向產生HClO的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用．

分析 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，溶液中次氯酸根離子水解顯堿性，可與酸反應生成具有漂白性的次氯酸，促進平衡正向進行，次氯酸濃度增大．

解答 解：漂白粉溶液中存在水解平衡，ClO-+H2O?HClO+OH-，溶液顯堿性，加入少量醋酸中和OH-，促進平衡正向進行，生成次氯酸的濃度增大，會增強漂白效果，
故答案為：Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸會中和OH-，使水解平衡向產生HClO的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用．

點評 本題考查了鹽類水解的原理和影響因素分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學平衡的敘述，正確的是（　　）
A．化學平衡是動態平衡
B．各反應物的濃度等于各生成物的濃度
C．正逆反應速率為零
D．反應物和生成物的濃度不再改變，反應已停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關現象的敘述錯誤的是（　　）
A．鈉浮在液面上B．有無色無味的氣體產生
C．水溶液變為藍色D．水溶液變為紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．陰離子的半徑：Z＞Y
B．氣態氫化物穩定性：Z＞Y＞X
C．氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數和分別為0、2、6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把兩片鉑片插入200g10%CuSO4溶液中進行電解，當陽極析出0.16g氣體時，CuSO4溶液的質量分數（消耗水的量忽略不計）是（　　）
A．92.37%B．9.2%C．50%D．25%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現將2molA和2mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）．關于兩容器中反應的說法正確的是（　　）
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
B．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的濃度和乙中物質C的濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器甲乙丙
反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分數W1W3
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
下列說法正確的是（　　）
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=1.5mol•L-1•min-1
B．2c1＜1.5
C．2ρ1=ρ2
D．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，則原混合物中鐵元素的質量分數為（　　）
A．無法計算B．77.8%C．84.1%D．81.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞M
B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
C．W和Z形成的化合物中陰、陽離子物質的量之比均為1：2
D．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

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同步練習冊答案
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