日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

8．下列關于化學平衡的敘述，正確的是（　�。�

	A．	化學平衡是動態平衡
	B．	各反應物的濃度等于各生成物的濃度
	C．	正逆反應速率為零
	D．	反應物和生成物的濃度不再改變，反應已停止

7．某科研小組設計如圖所示裝置，利用甲烷堿性燃料電池電解工業酸性含鉻廢水（主要含Cr₂O₇^2-）．電解池中用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃．回答下列問題：
（1）燃料電池負極的反應式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）用該方法處理廢水時，若有0.01mol Cr₂O₇^2-．完全反應時，最后得到沉淀的質量至少是2.06g．

6．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeS0₄•xH₂0）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究．并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍色沉淀，寫出該離子反應方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，．
（2）A中玻璃儀器的名稱是酒精噴燈，D裝置的作用是吸收尾氣并防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有SO₂．
（4）實驗中持續通入氮氣的目的是排出水蒸氣，同時防氧化，不進行該操作測出的x會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeS0₄•xH₂0）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量-分解溫度的關系圖如圖2．根據兩種熱分解實驗的有關數據，可計算出FeS0₄•xH₂0中的x=7．

5．卷心菜中含有豐富的維生素C，維生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某實驗小組通過如下實驗對卷心菜中維生素C的含量進行測定．
第一步：配制維生素C標準溶液．將5片100mg的維生素C藥片碾碎、溶解，配成250mL標準溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鮮的卷心菜，搗爛，加水充分攪拌，用如圖所示裝置抽濾制得卷心菜汁50mL．
第三步：標準溶液中維生素C含量的測定．移取20.00mL維生素C標準溶液于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L^-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V₁．
第四步：卷心菜汁中維生素C含量的測定．移取20mL卷心菜汁于錐形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1鹽酸酸化，加入2滴淀粉試液作指示劑，用0.010mol•L^-1碘水滴定到終點，記錄消耗碘水的體積．重復上述操作兩次，消耗碘水的平均體積為V₂．
（1）與過濾相比，抽濾的優點是加快過濾速率．抽濾所用的濾紙應略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住．
（2）移取20.00mL待測液選用的儀器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定終點溶液的顏色呈藍色．
（3）上述滴定過程滴定速度要快，否則將會使測得的維生素C的含量偏低，其可能的原因是維生素C被空氣中的氧氣氧化．
（4）1kg卷心菜中所含維生素C相當于$\frac{20{V}_{2}}{{V}_{1}}$片上述維生素藥片．（用含V₁、V₂的代數式表示）

4．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍色沉淀，寫出該離子反應方程式3Fe²⁺+2Fe（CN）₆^3-=Fe₃[Fe（CN）₆ ]₂↓．
（2）A中玻璃儀器的名稱是硬質玻璃管，D裝置的作用是防止倒吸、吸收產生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有二氧化硫．
（4）實驗中要持續通入氮氣的目的是水蒸氣全部趕進B裝置，被無水硫酸銅完全吸收，不進行該操作測出的x會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．根據兩種熱分解實驗的有關數據，可計算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．

3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
A	原子核外L層電子數是K層的2倍
B	其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”
C	元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D	基態原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）S^2-＞O^2-＞Na⁺，B、D的簡單氫化物中穩定性較大的是H₂O．
（3）B的常見單質和C的單質按物質的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發生鋁熱反應的化學方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（5）已知：2AB（g）+B₂（g）═2AB₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
D（s）+B₂（g）═DB₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
處理含AB、DB₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為固態單質D，請寫出此反應的熱化學方程式：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．

2．二氧化氯（ClO₂）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO₂．
（1）A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：①蒸發濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是減少誤差．
③寫出步驟2中發生反應的離子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
④原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高．若滴定開始仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果偏�。�（填“偏高”“偏低”或“不變”）

1．可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，試根據圖回答：

[A的轉化率（%）表示為α（A）、A的含量（%）表示為φ（A）]
（1）壓強P₁＜P₂（填＜或＞）
（2）體積（a+b）＜（c+d）（填＜或＞）
（3）溫度t₁℃＞t₂℃（填＜或＞）
（4）△H值是正（填正、負）

20．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的熱化學方程式2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

19．一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0（曲線Ⅰ）
（2）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態的是（　�。�

	A．	平衡混合氣的平均相對分子質量
	B．	平衡混合氣中一種反應物的濃度
	C．	平衡混合氣中一種生成物的體積分數
	D．	平衡混合氣中一種反應物的體積分數