Question

19．一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0（曲線Ⅰ）
（2）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態的是（　　）

• A． 平衡混合氣的平均相對分子質量
• B． 平衡混合氣中一種反應物的濃度
• C． 平衡混合氣中一種生成物的體積分數
• D． 平衡混合氣中一種反應物的體積分數

Answer 1

分析 A．根據平衡移動方向和M=$\frac{m}{n}$分析平衡混合氣的平均相對分子質量的變化；
B．若以縮小體積增大壓強，各反應物的濃度均增大；
C．根據壓強增大，化學平衡移動的方向判斷平衡混合氣中一種生成物的體積分數的變化；
D．根據壓強增大，化學平衡移動的方向判斷平衡混合氣中一種反應物的體積分數的變化．

解答 解：A．對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大壓強，平衡正向移動，n減小，m不變，則M=$\frac{m}{n}$增大，符合曲線Ⅰ；
對于H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大壓強，平衡不移動，n不變，m不變，則M=$\frac{m}{n}$不變，符合曲線Ⅱ；
對于2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），增大壓強，平衡逆向移動，n減小，m不變，則M=$\frac{m}{n}$增大，符合曲線Ⅰ，故A錯誤；
B．若以縮小體積增大壓強，各反應物及生成物的濃度均增大，故B錯誤；
C．對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大壓強，平衡正向移動，生成物的體積分數增大，符合曲線Ⅰ；
對于H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大壓強，平衡不移動，生成物的體積分數不變，符合曲線Ⅱ；
對于2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），增大壓強，平衡逆向移動，生成物的體積分數減小，符合曲線Ⅲ，故C正確；
D．對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大壓強，平衡正向移動，反應物的體積分數減小，符合曲線Ⅲ；
對于H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大壓強，平衡不移動，反應物的體積分數不變，符合曲線Ⅱ；
對于2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），增大壓強，平衡逆向移動，反應物的體積分數增大，符合曲線Ⅰ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了外界條件對化學平衡狀態的影響，難度不大，側重于化學反應原理的理解和應用，其中平均相對分子質量的變化是本題的難點．