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18．化學變化在我們生活中處處可見，利用家庭生活用品不能夠完成的探究性實驗是（　　）

	A．	檢驗自來水中含有Cl-		B．	檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽
	C．	檢驗加碘食鹽中加的不是碘單質		D．	除去熱水瓶中的水垢

17．隨著環保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3 kJ•mol^-1
H₂O（1）═H₂O（g），△H=+44.0 kJ•mol^-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出的熱量為267.09kJ．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.1 kJ•mol^-l．
①若800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表     

CH4 （g）	H2O （g）	CO （g）	H2 （g）
3.0mol•L-1	8.5mol•L-1	2.0mol•L-1	2.0mol•L-1

則此時正逆反應速率的關系式a．（填序號）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述反應的影響，某學習小組進行了以下三組對比實驗溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa．

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	v（CH4）/mol•L-1•s-1	v（H2O）/mol•L-1•s-1
1	360	P1	0.100	0.100
2	480	101	0.120	0.120
3	360	P2	0.080	0.080

表中P₁=303，P₂=101； 實驗2、3的目的是研究溫度對化學反應速率的影響．
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是K₁=K₃＜K₂ （用K₁、K₂、K₃表示）．

16．CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中存在以下平衡：
CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+1.3kJ•mol^-1①
CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）?CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）△H=+56.0kJ•moL^-1②
下列關于物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH與CH₃COONa的混合的說法正確的是（　　）

	A．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1
	B．	加入少量蒸餾水，平衡①和②均向右移動
	C．	溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	加入少量CaCl2溶液，所得溶液中：c（CH3COOH）+2c（OH-）=c（CH3COO-）

15．現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現將它們分別配成0.1mol•L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH₃）₂OH
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的化學方程式是AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）寫出下列四種化合物的化學式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃、FFeSO₄．

14．汽車在現代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環境污染越來越明顯，汽車尾氣的治理已經迫在眉睫．
（1）尾氣中的CO主要來自于汽油的不完全燃燒．
①有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H=+221kJ•mol^-1，簡述該設想能否實現否（填“是”或“否”）依據是：該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發進行．
②研究表明：反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）若反應在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol•L^-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為75%．
（2）用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，轉移0.4mol e^-后，斷開K．

①乙中產生的氣體在標準狀況下的體積為7.28L．
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示，反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L^-1 NaOH溶液．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NO_x在電解池中分解成無污染的N₂和O₂除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O^2-，電解池陰極反應為2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．

（4）尾氣中的碳氫化合物，如甲烷，可以用來制備氫氣．其反應方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
[其中投料比n（CH₄）：n（H₂O）=1：1]．
對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c_B）也可表示平衡常數（記作K_P，分壓=總壓×物質的量分數）．平衡時CH₄的轉化率與溫度、壓強（總壓）的關系如圖4所示：
則p₁＜ p₂ （填“＞”或“＜”），p₂時M點的平衡常數K_P=0.066（小數點后保留3位）．

13．如下圖，利用培養皿探究SO₂的性質．實驗時向Na₂SO₃固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是（　　）

選項	實驗現象	解釋
A	BaCl2溶液變渾濁	SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液變渾濁	SO2與Na2S溶液反應產生了S單質
C	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有還原性
D	品紅溶液褪色	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．芳香族化合物M是某雖白質的水解產物之一，經測定，M只含碳，氫，氧，氮四種元素，M的相對分子質量介于150與200之間，氧元素的質量分數約為19.4%，碳元素的質量分數約為65.5%，在M分子碳、氧原子個數之和等于氫原子數，進一步測定M只含有一個側鏈；M分子含-NH₂，M能和氫氧化鈉溶液反應．M分于中官能團連接在同一個碳原子上，且不含甲基．根據上述信息．回答下列問題：
（1）M的分子式為C₉H₁₁O₂N．
（2）M所含官能團名稱是．
（3）常溫下，下列試劑中能和M反應的是ABC（填代號）．
A．酸性高錳酸鉀 B．氫氣 C．碳酸氫鈉溶液 D．銀氨溶液
（4）M在一定條件下發生縮聚反應，生成高聚物的結構簡式為．
（5）M在一定條件下自身發生反應生成的產物分子含3個六元環．寫出相關化學方程式：2$→_{△}^{催化劑}$+2H₂O；M與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發生反應的類型為酯化反應（取代反應）．
（6）W是M的同分異構體，W具有下列結構和性質：①苯環上只有一個側鏈；②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應；③含-NH₂．W的結構有3種．

11．某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等離子中的數種．向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現，此溶液的焰色為黃色．根據以上實驗現象，下列關于原溶液中離子成分的推測正確的是（　　）

	A．	一定有S2-、SO32-、Na+		B．	一定沒有Ag+、Al3+
	C．	可能只有Na+、S2-、CO32-		D．	一定有Na+、S2-、NO3

10．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C₁₀H₁₅NO；B中含有的官能團有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應的化學方程式：．C-D的反應類型為還原反應．
（3）B的消去反應產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式：
（4）滿足下列要求的A的同分異構體有4種；
①能發生銀鏡反應  ②苯環上的一氯代物有兩種結構其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結構簡式）．
（5）已知：參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

9．下列有關用標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知食醋濃度的相關說法不正確的是（　　）

	A．	實驗必需儀器有滴定管、錐形瓶、滴定管夾架臺
	B．	若選擇甲基橙作指示劑，則測得食醋中CH3COOH濃度偏高
	C．	滴定之前的操作是選滴管、檢漏、水洗、潤洗、裝液、調液面、讀數
	D．	開始俯視讀數，終點時仰視讀數，測得食醋中CH3COOH濃度偏高