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16．現有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（　�。�

A．

AlCl3

B．

KCl

C．

CaCl2

D．

LiCl

15．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	綠色化學的核心是從源頭上消除工業生產對環境的污染
	B．	“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致
	C．	鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹
	D．	華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

14．室溫下，1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液體系中存在的所有含A粒子（HA^-、A^2-）所占的物質的量分數（δ）隨pH變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	pH=5時，c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
	C．	等物質的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）
	D．	電離平衡HA-?A2-+H+的平衡常數Ka=10-3

13．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂的含量計算，我國國家標準（GB2760-2014）規定葡萄酒中SO₂的殘留量≤0.25g/L．某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO₂進行測定．
Ⅰ．定性實驗方案如下：
（1）將SO₂通入水中形成SO₂─飽和H₂SO₃溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO₂（g）?SO₂（aq）、SO₂+H₂O?H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2）利用SO₂的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO₂或H₂SO₃．設計如下實驗：

實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與B中H₂O₂完全反應，其化學方程式為SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（5）除去B中過量的H₂O₂，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H₂O₂的方法是加入二氧化錳并振蕩．
（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂的含量為0.32 g/L．該測定結果比實際值偏高，分析原因鹽酸的揮發造成的干擾．

12．大氣中的部分碘源于O₃對海水中I?的氧化．某科學小組進行O₃與含I?溶液反應的相關研究．

（1）O₃將I?氧化生成I₂的過程由3步反應組成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
用熱化學方程式表示O₃氧化I?生成I₂的反應O₃（g）+2I^-（aq）+2H⁺（aq）═I₂（aq）+H₂O（l）+O₂（g）△H=△H₁+△H₂+△H₃．
（2）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①在30℃、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為1.00×10^-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是OH^-．
③根據表中數據，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為b、a、c（填字母代號）．
a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
（3）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數如圖1所示，下列說法正確的是B．
A．反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680
（4）將I₂溶于CCl₄中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現象如圖2所示：
①上層溶液中含碘元素的微粒有I^-、I₂、I₃^-（用化學符號表示）．
②由實驗現象可推測關于I₂溶解性的結論是在此溫度下，I₂在KI溶液中的溶解性比在CCl₄中強．

11．鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質具有重要意義．
（1）鋁離子的結構示意圖為．
（2）美國普度大學研究開發出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，過程如圖1所示：

①鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al+3H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑．
②該工藝過程中，能量的轉化形式分別有太陽能轉變為電能，電能轉化為化學能，化學能轉變為熱能（填“什么能轉變為什么能”）．
③該工藝過程總反應的實質是2H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）室溫下，往0.2mol/LAl₂ （ SO₄）₃溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示．解釋c→d過程中pH增大且幅度較大的原因（請結合必要的化學用語）Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，c點開始主要是Al（OH）₃溶于NaOH，生成顯堿性的NaAlO₂，體系是Al（OH）₃和NaAlO₂的混合，隨著NaAlO₂濃度的增大，pH增大，該過程類似于酸堿中和，因此pH有突躍．

10．知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一．某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）．

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是H₂（填化學式），U形管右（填“左”或“右”）邊的溶液變紅．
（2）利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的負極；該發生器中反應的總離子方程式為Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．該工藝的相關物質傳輸與轉化關系如圖3所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）．
①燃料電池B中的電極反應式分別為：負極2H₂-4e^-+4OH?^-═4H₂O，正極O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數a%、b%、c%由大到小的順序為b%＞a%＞c%．

9．高分子化合物PTT是一種性能優異的新型纖維，是當前國際上最新開發的熱門高分子新材料．PTT的一種合成路線如圖：

已知：R₁CHO+R₂CHCHO$\stackrel{OH-}{→}$
（1）已知A→B是加成反應，B的結構簡式為CH₃CHO，C分子中含有的官能團是-CHO、-OH．
（2）用系統命名法給有機物D進行命名1，3-丙二醇．
（3）芳香烴E的相對分子質量為106，E的一氯代物只有2種，則E的結構簡式為．
（4）E→F的反應類型為取代反應，合成PTT的化學方程式為．
（5）有機物I的同分異構體有很多種，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式．
①含有苯環    ②核磁共振氫譜有三個峰．

8．Na₂FeO₄是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	Na2FeO4消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+能產生凈水物質的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
	B．	工業上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，化學方程式為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
	C．	Na2FeO4在酸性溶液中不穩定，與水反應生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42-+10H2O═4Fe3++20OH-+3O2↑
	D．	工業上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

7．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH₄Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生．為探究其反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是（　　）

選項	實驗及現象	結論
A	將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍	反應中有NH3產生
B	收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色	反應中有H2產生
C	收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6	溶液中OH?氧化了Mg
D	將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生	弱堿性溶液中Mg也可被氧化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D