Question

16．現有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（　　）

• A． AlCl₃
• B． KCl
• C． CaCl₂
• D． LiCl

Answer 1

分析 假設3.8g全部為MgCl₂，則生成AgCl為：$\frac{3.8g}{95g/mol}$×2×143.5g/mol=11.48＜12.4g，故雜質中氯離子含量應大于MgCl₂中氯離子含量，若全部為雜質，生成AgCl的質量應大于12.4g，據此進行解答．

解答 解：若3.8g全部為MgCl₂，則生成AgCl為：$\frac{3.8g}{95g/mol}$×2×143.5g/mol=11.48g＜12.4g，故雜質中氯離子含量應大于MgCl₂中氯離子含量，
MgCl₂中Mg、Cl質量之比為24：71，而AlCl₃中Al、Cl質量之比為27：35.5×3=18：71，KCl中K、Cl質量之比為78：71，CaCl₂中Ca、Cl質量之比為40：71，LiCl中Li、Cl質量之比為14：71，
根據分析可知：氯離子含量大于MgCl₂中氯離子含量的為AlCl₃、LiCl，
若3.8g全部為AlCl₃，生成AgCl沉淀為：$\frac{3.8g}{133.5}$×3×143.5g/mol=12.25g＜12.4g，不符合題意；
若雜質3.8g全部為LiCl，生成AgCl為：$\frac{3.8g}{42.5g/mol}$=×2×143.5g/mol=12.8g＞12.4g，符合題意，
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意用端值法解答，屬于易錯題目，學生容易考慮氯離子含量大于氯化鈣中氯離子含量，忽略若全部為雜質時生成AgCl的質量應大于12.4．