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20．取2.0mol•L^-1CuSO₄和1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液各100mL混合，假設(shè)混合液的體積為200mL
（1）①混合液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.3mol
②混合液中c（CuSO₄）=1mol/L，c（H⁺）=1mol/L
（2）將混合液進(jìn)行如圖所示轉(zhuǎn)化：
V=4.48；m=24；a=200．

19．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項	實驗操作（或設(shè)計）	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向溶液中滴加經(jīng)鹽酸酸化的BaCl2溶液	溶液中產(chǎn)生白色沉淀	溶液中含有SO42-
B	以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池	鎂表面有氣泡產(chǎn)生	鎂作原電池的負(fù)極
C	加熱盛有NH4Cl固體的試管	試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)	NH4Cl固體可以升化
D	向KI溶液中滴入少量溴水和苯，振蕩、靜置	上層溶液呈紫紅色	I-的還原性強于Br-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	H+、NH4+、I-、Fe3+		B．	K+、Ag+、Cl-、NO3-
	C．	ClO-、Fe2+、SO42-、Na+		D．	Ba2+、Na+、OH-、Br-

17．有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如
寫出下列物質(zhì)分分子式：
（1）C₆H₁₄
（2）C₅H₁₂
（3）C₇H₁₄
（4）C₁₀H₈．

16．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）

	A．	乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
	B．	乙烯與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成乙酸乙酯
	C．	苯與溴水混合振蕩，溴水層的顏色變淺
	D．	苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷

15．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　　）

	A．	醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO		B．	甲烷的電子式：
	C．	乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H		D．	乙醇的分子式：C2H5OH

14．（1）已知下熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
①H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol，C的燃燒熱為-393.5kJ/mol．
②燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
③CO的燃燒熱為-283KJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，設(shè)計成原電池，構(gòu)造如圖所示，鹽橋中裝有含KCl的飽和溶液的瓊脂．
試問CuSO₄溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
鹽橋中的Cl^-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯．

13．工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染源之一．近年來的研究發(fā)現(xiàn)，許多生物體組織中存在少量的N0，它具有擴張血管、提高免疫力、增強記憶力的功能，因此NO成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點．
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：3NO+2O₃→3NO₂+3O，NO₂+O→NO+O₂，從第一步反應(yīng)看，NO是還原劑；從最終結(jié)果看，NO是催化劑．
（2）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₃+H₂O
該反應(yīng)的離子方程式為NO₂+NO+2OH^-═2NO₃^-+H₂O，在該反應(yīng)中，氧化劑是NO₂，每生成2molNaNO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

12．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導(dǎo)體材料，寫出下列反應(yīng)的方程式．
①B→D的化學(xué)方程式：SiO₂+4HF=2H₂O+SiH₄↑
②A→C的離子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（2）若A是一種常見金屬，寫出下列反應(yīng)的方程式．
①A→D的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
②B→C的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

11．某人按下列方法測定樣品中Na₂O₂的含量：城區(qū)一定量樣品溶于足量的水，Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．根據(jù)生成O₂的量計算樣品中Na₂O₂的純度，他仔細(xì)實驗多次，得到Na₂O₂含量均明顯低于實際含量，這是因為（　　）

	A．	稱量錯誤
	B．	H2O2分解不完全
	C．	Na2O2轉(zhuǎn)化為Na0H和H2O2的反應(yīng)不完全
	D．	裝置漏氣