Question

12．A、B、C、D四種物質都含有同種元素且有如圖所示轉化關系，試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料，寫出下列反應的方程式．
①B→D的化學方程式：SiO₂+4HF=2H₂O+SiH₄↑
②A→C的離子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
（2）若A是一種常見金屬，寫出下列反應的方程式．
①A→D的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
②B→C的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料，應為Si，由轉化關系可知B為SiO₂，C為Na₂SiO₃，D應為SiF₄；
（2）A是一種常見金屬，既可與酸反應，也可與堿反應，則應為Al，由轉化關系可知B為Al₂O₃，C為NaAlO₂，D含有Al³⁺．

解答 （1）A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料，應為Si，由轉化關系可知B為SiO₂，C為Na₂SiO₃，D應為SiF₄，
①B為SiO₂，可與HF酸反應，反應的化學方程式為SiO₂+4HF=2H₂O+SiH₄↑，故答案為：SiO₂+4HF=2H₂O+SiH₄↑；
②Ai可與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，故答案為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（2）A是一種常見金屬，既可與酸反應，也可與堿反應，則應為Al，由轉化關系可知B為Al₂O₃，C為NaAlO₂，D含有Al³⁺．
①Al與非氧化性酸反應生成Al³⁺和氫氣，反應的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
②B為Al₂O₃，C為NaAlO₂，B可與氫氧化鈉溶液反應生成C，反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握A連續與X反應的特點，為解答該題的突破口，難度不大．