Question

4．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向亞磷酸溶液中加入過量的燒堿溶液（亞磷酸是二元弱酸）：H₃PO₃+3OH^-═PO₃^3-+3H₂O
• B． 2mol•L^-1的AlCl₃溶液和7mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O
• C． 用硝酸酸化的硝酸鐵溶液可以刻蝕銀飾：Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺
• D． H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂

Answer 1

分析 A．亞磷酸是二元弱酸，則反應生成的是HPO₃^2-；
B．設溶液體積為1L，則氯化鋁的物質的量為2mol，氫氧化鈉的物質的量為7mol，2mol鋁離子消耗6mol氫氧根離子生成2mol氫氧化鋁，剩余的1mol氫氧根離子能夠溶解1mol氫氧化鋁，則反應后生成1mol氫氧化鋁和1mol偏鋁酸鈉；
C．硝酸的氧化性大于鐵離子，硝酸優先氧化銀；
D．Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑．

解答 解：A．向亞磷酸溶液中加入過量的燒堿溶液，由于亞磷酸是二元弱酸，則反應生成HPO₃^2-和水，正確的離子方程式為：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．2mol•L^-1的AlCl₃溶液和7mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，設溶液體積為1L，則氯化鋁的物質的量為2mol，氫氧化鈉的物質的量為7mol，2mol鋁離子消耗6mol氫氧根離子生成2mol氫氧化鋁，剩余的1mol氫氧根離子能夠溶解1mol氫氧化鋁，則反應后生成1mol氫氧化鋁和1mol偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂+2H₂O，故B正確；
C．硝酸酸化的硝酸鐵溶液中，硝酸的氧化性大于鐵離子，硝酸優先氧化銀，發生反應的離子方程式為：3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，正確的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．