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14．NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LBr2所含溴原子的數目為2NA
B．常溫下，NO2與足量的水反應生成0.1molNO，轉移的電子數為0.2NA
C．1 mol 乙醇中含有的C-H鍵的數目為6NA
D．1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數目小于NA

分析 A、標況下溴為液體；
B、NO2與水的反應中，生成1molNO轉移2mol電子；
C、1mol乙醇中含5molC-H鍵；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下溴為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、NO2與水的反應中，生成1molNO轉移2mol電子，故當生成0.1molNO時，轉移0.2mol電子即0.2NA個，故B正確；
C、根據乙醇的結構簡式可知，1mol乙醇中含5molC-H鍵，即5NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸跟的個數無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋅粒與醋酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）請寫出鐵與水蒸氣反應的化學反應方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉，可以選用NaOH，發生的反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖1轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據轉化關系判斷物質D是NaHCO3，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有如圖2的兩種情況（不計CO2的溶解），則
曲線B表明M中的溶質為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質的量濃度為0.25mol/L；由曲線A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為3：10．
（5）請你設計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強：配制0.1mol•L-1（或等物質的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，需要加入的物質及其物質的量
是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時c電極為負極，d電極上發生反應的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）．已知CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5，則a/b=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某溫度時，在1L恒容的密閉容器中充入1mol NO2，建立平衡：2NO2?N2O4測得NO2轉化率為36%．

（1）在該溫度下，該反應平衡常數K=0.44；
（2）在其它條件不變時，再充入0.5molNO2，待新平衡建立時，NO2的轉化率將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
（3）若在不同溫度下反應，NO2的轉化率如圖1所示，則該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
（4）平衡建立后，在t2時刻將容器的體積進行壓縮，壓縮后，容器中氣體的顏色將變深（填“變深”、“變淺”、“不變”）；請將t2后反應速率變化的圖象補充完整（圖2是壓縮前的速率圖象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，等物質的量濃度，等體積的鹽酸分別用pH=9和pH=10的氨水完全中和時，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1，V2的關系中正確的是（　　）
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，下列反應的產物一定是最高價氧化物的是（　　）
A．石墨與O2反應B．硫磺與O2反應
C．閃電時，氮氣與O2反應D．硅在足量的O2中燃燒

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4．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向亞磷酸溶液中加入過量的燒堿溶液（亞磷酸是二元弱酸）：H3PO3+3OH-═PO33-+3H2O
B．2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．用硝酸酸化的硝酸鐵溶液可以刻蝕銀飾：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2

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