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5．（1）請寫出鐵與水蒸氣反應的化學反應方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉，可以選用NaOH，發生的反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 （1）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）鋁能夠溶解于氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應．

解答 解：（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
故答案為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）鋁能夠溶解于氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應，所以可以選擇氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉，發生反應的化學方程式：
：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案為：NaOH； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點評 本題考查了鐵的性質，熟悉鐵、鋁的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．把10.2g鎂鋁混合物的粉末放入400mL鹽酸中恰好完全反應，得到11.2LH2（標準狀況下）．試計算：
（1）該混合物中鎂的質量分數
（2）鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗中，所選藥品和裝置不合理的是（　　）
A．選①可用于CC14提取碘水中的碘
B．選②可用于自來水制取蒸餾水
C．選③可用于實驗室制取氨氣
D．選④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（轉移溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質．
【提出問題】
①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、H2SO4（HCl）溶液（1分）、NaOH溶液．
同時進行相關實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g，A的化學式為Cu2O；．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．寫出A與稀硫酸反應的化學方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持裝置未畫出）：

實驗中觀察到CuO變為紅色物質．查資料可知，反應產物中還有一種無污染的氣體．該氣體的化學式為N2．
【實驗結論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．
證明Cu（OH）2具有酸性的化學反應是Cu（OH）2+2NaOH═Na2[Cu（OH）4]，寫出該反應的離子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-．
（2）根據實驗方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩定性大小的結論是高溫時Cu+穩定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩定性大于Cu+．
（3）CuO能夠被NH3還原．
【問題討論】
有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在每次焰色反應實驗前，都要用某試劑清洗鉑絲，這種試劑是（　　）
A．鹽酸B．硫酸C．燒堿溶液D．純堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫化亞鐵溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．FeCl2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的流程如下：

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ中加入試劑X可以調節溶液pH，從而除去Fe3+且不引人雜質
①試劑X選用下列物質中的bd（填代號）．
a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）2
②調節溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）檢驗溶液Ⅰ中的存在Fe3+實驗操作是取少量溶液I于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不參與反應），實驗如下：
a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉；
②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
③該樣品中的質量分數為$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代數式表示，不用化簡）．
（5）在空氣中由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LBr2所含溴原子的數目為2NA
B．常溫下，NO2與足量的水反應生成0.1molNO，轉移的電子數為0.2NA
C．1 mol 乙醇中含有的C-H鍵的數目為6NA
D．1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列書寫的離子方程式中，正確的是（　　）
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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