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7．向含有90g Nal溶液中加入40g溴單質后，再向溶液中通入過量的氯氣，完全反應后．被還原的氯氣的質量為（　　）
A．42.0gB．21.3gC．7.1gD．3.55g

分析 n（Nal）=$\frac{90g}{150g/mol}$=0.6mol，n（Br2）=$\frac{40g}{160g/mol}$=0.25mol，發生反應2NaI+Br2=2NaBr+I2，反應后NaI剩余，再通入足量的氯氣，發生2NaI+Cl2=2NaCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結合反應的方程式解答．

解答 解：反應后NaI剩余，再通入足量的氯氣，發生2NaI+Cl2=2NaCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，最終產物為NaCl，由質量守恒可知生成NaCl的物質的量為0.6mol，則被還原的氯氣的物質的量為0.3mol，質量為0.3mol×71g/mol=21.3g，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從質量守恒的角度結合反應的化學方程式解答該題，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的流程如下：

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ中加入試劑X可以調節溶液pH，從而除去Fe3+且不引人雜質
①試劑X選用下列物質中的bd（填代號）．
a．NaOH   b．CuO   c．Cu    d．Cu（OH）2
②調節溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）檢驗溶液Ⅰ中的存在Fe3+實驗操作是取少量溶液I于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不參與反應），實驗如下：
a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉；
②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
③該樣品中的質量分數為$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代數式表示，不用化簡）．
（5）在空氣中由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四種離子，下列說法正確的是（　　）
A．若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），則溶液一定呈中性
B．若c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶質一定為NH4Cl
C．若c（OH-）＞c（H+），則溶液中不可能存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若溶質為NH4Cl、NH3•H2O，則一定存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列書寫的離子方程式中，正確的是（　　）
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對化學反應的認識，不正確的是（　　）
A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
B．化學反應涉及化學鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化
C．化學反應速率的大小主要取決于反應物的本身性質
D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應常溫下不能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D四種物質都含有同種元素且有如圖所示轉化關系，試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料，寫出下列反應的方程式．
①B→D的化學方程式：SiO2+4HF=2H2O+SiH4↑
②A→C的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（2）若A是一種常見金屬，寫出下列反應的方程式．
①A→D的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②B→C的化學方程式：Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據下列實驗現象所得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作（或設計）實驗現象結論
A向溶液中滴加經鹽酸酸化的BaCl2溶液溶液中產生白色沉淀溶液中含有SO42-
B以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成原電池鎂表面有氣泡產生
鎂作原電池的負極
C加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升化
D向KI溶液中滴入少量溴水和苯，振蕩、靜置上層溶液呈紫紅色
I-的還原性強于Br-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）試劑a是NaOH溶液．
（2）無色濾液與鹽酸反應生成膠狀沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）該礦石的組成是FeCO3、SiO2．
（4）若處理該礦石2.36kg，得到濾渣1.2kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為33.3L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO3-的形式存在，幾種粒子之間有如圖轉化關系：

（1）NaHSO3屬于BD（填字母）．
A．非電解質    B．強電解質    C．弱電解質    D．酸式鹽
（2）工業上制Cl2的化學方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）途徑Ⅰ反應的離子方程式為C12+2I-=2C1-+I2．
（4）如以海水為原料制取I2，通入的Cl2要適量，若過量就會發生途徑Ⅲ的副反應，則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為3：1．
（5）如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應后的溶液顯酸性，則該反應的離子方程式為2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．

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