Question

11．某人按下列方法測定樣品中Na₂O₂的含量：城區一定量樣品溶于足量的水，Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．根據生成O₂的量計算樣品中Na₂O₂的純度，他仔細實驗多次，得到Na₂O₂含量均明顯低于實際含量，這是因為（　　）

• A． 稱量錯誤
• B． H₂O₂分解不完全
• C． Na₂O₂轉化為Na0H和H₂O₂的反應不完全
• D． 裝置漏氣

Answer 1

分析 依據Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．測量過氧化鈉含量的原理為：過氧化鈉完全與水反應生成過氧化氫，過氧化氫完全反應生成氧氣，依據氧氣的量計算過氧化鈉的質量，結合過氧化氫分解反應為可逆反應判斷解答．

解答 解：依據Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，H₂O₂$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$H₂O+$\frac{1}{2}$O₂．測量過氧化鈉含量的原理為：過氧化鈉完全與水反應生成過氧化氫，過氧化氫完全反應生成氧氣，依據氧氣的量計算過氧化鈉的質量，
A．由于反復試驗多次，不能是因為稱量錯誤導致Na₂O₂含量均明顯低于實際含量，故A錯誤；
B．H₂O₂分解不完全，在反應后的溶液中存在部分雙氧水分子，會導致生成的氧氣的量偏小，則得到的Na₂O₂含量均明顯低于實際含量，故B正確；
C．Na₂O₂轉化為H₂O₂和NaOH的反應會完全反應，不可能出現該反應不完全，故C錯誤；
D．反復試驗多次，不會因為裝置漏氣導致Na₂O₂含量均明顯低于實際含量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確過氧化鈉、過氧化氫的性質是解題關鍵，題目難度不大．