Question

1．A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₂、BA₃兩種化合物．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小．請回答下列問題：
①D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
②A與D所形成的化合物的電子式為．
③將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應的化學方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₂、BA₃型分子，則A為氧元素、B為硫元素；B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，核外電子數為18，且B、C、D離子半徑依次減小，則原子序數D＞C＞B，結合原子序數可知，D為K、C為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₃型分子，則A為氧元素、B為硫元素；B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，核外電子數為18，且B、C、D離子半徑依次減小，則原子序數D＞C＞B，結合原子序數可知，D為K、C為Cl，
①D為K元素，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；
②A與D所形成的化合物為K₂O，電子式為，故答案為：；
③將氯氣的水溶液滴加到K₂S的水溶液中，硫離子被氧化生成硫，氯氣被還還原，同時生成KCl，反應的化學方程式為：Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，
故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．