Question

3．將5mL、0.10mol•L^-1的H₂SO₃溶液與10mol 0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合，寫出反應的離子方程式：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 亞硫酸為二元弱酸，根據n=cV分別計算出兩溶液中含有亞硫酸、氫氧化鈉的物質的量，然后判斷過量情況及反應產物，最后寫出反應的離子方程式．

解答 解：5mL、0.10mol•L^-1的H₂SO₃溶液中含有亞硫酸的物質的量為：0.10mol/L×0.005L=0.0005mol，
10mol 0.10mol•L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.10mol/L×0.01L=0.001mol，
兩溶液混合后恰好反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，
故答案為：H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應物過量情況對生成物的影響為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．