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20．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、K+、NO3-、OH-		B．	Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
	C．	H+、Zn2+、Cl-、SO42-		D．	K+、Mg2+、NO3-、OH-

19．不能用膠體有關知識解釋的現象是（　　）

	A．	將鹽鹵或石膏加入豆漿中制豆腐
	B．	鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現堵塞
	C．	向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
	D．	在河水與海水的交界處，易形成三角洲

18．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC．
A、離子鍵        B、極性共價鍵        C、非極性共價鍵       D、氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H₂SO₄反應的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，寫出②中離子反應方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（3）現由6種粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的陰離子），XY₄^2-完成一個離子方程式，已知Mn²⁺為還原劑，得到1mol MnO₄^-需氧化劑的物質的量為2.5mol．
（4）化合物D和E相互轉化，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H₂SO₄增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH₂O的化學式為Na₂C0₃•7H₂O．

17．鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe²⁺$?_{④}^{①}$Fe³⁺$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）
回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈．可選用的試劑是d（選填序號）
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃       D．H₂O₂
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S為-2價）
則下列說法正確的是d（選填序號）；
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46g CuFeS₂參加反應
（3）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2：1，試配平下列方程式：
□FeSO₄+□K₂O₂→□K₂FeO₄+□K₂O+□K₂SO₄+□O₂↑
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成Fe（OH）₃膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、消毒．

16．已知下列反應，在其變化時，必須加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

CaCO3→CO2

B．

Cl2→HClO

C．

Na→Na+

D．

Al3+→Al

15．下列實驗方案不能達到預期目的是（　　）

	A．	用Na、Mg分別與冷水反應的實驗來證明Na、Mg的金屬性強弱
	B．	用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應的實驗證明Mg、Al的金屬性強弱
	C．	用MgCl2和AlCl3分別與過量NaOH溶液逐步反應的實驗證明Mg、Al的金屬性強弱
	D．	用Mg（OH）2和Al（OH）3分別與強堿反應的實驗來證明Mg、Al的金屬性強弱

14．體積不變的密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.4mol•L^-1、0.6mol•L^-1、0.4mol•L^-1，當平衡時，下列數據肯定不對的是（　　）

	A．	X2為0.5mol•L-1，Y2為1.0mol•L-1		B．	Y2為1.0mol•L-1
	C．	X2為0.5mol•L-1，Z為0.2mol•L-1		D．	Z為0.6mol•L-1

13．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
	C．	葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
	D．	H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

12．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
①液態水變成水蒸氣　②酸堿中和反應　③濃H₂SO₄稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤H₂在Cl₂中燃燒　⑥氯化銨與八水合氫氧化鋇反應．

A．

①②③④⑤

B．

②⑤⑥

C．

③④⑤

D．

②⑤

11．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	N和P同一主族，其簡單氫化物的沸點NH3＞PH3
	B．	0.5摩爾氧化鈉和過氧化鈉的混合物中陰陽離子的總數為1.5NA
	C．	在標準狀況下22.4L SO3的物質的量約為1摩爾
	D．	已知P4分子是正四面體結構，31g白磷中含有1.5NA個P-P非極性鍵