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16．銅的冶煉大致可分為：
（1）富集，將硫化物礦進行浮選；
（2）焙燒，主要反應為2Cu+FeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
（3）制粗銅，在1200℃發生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂；
（4）電解精煉．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述灼燒過程的尾氣均可直接排到空氣中
	B．	由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
	C．	在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O
	D．	電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

15．下列離子檢驗的推理正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32-
	B．	向某溶液中加石蕊試液，溶液變紅，則原溶液中溶質是酸
	C．	向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，則原溶液中有Cu2+
	D．	向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-

14．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	向三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
	C．	向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

13．已知溶液中的化學反應大多是離子反應．根據要求回答下列問題．
（1）水存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-
向水中加入NaHSO₄固體，水的電離平衡向左移動，（填左或右）且所得溶液顯酸 性
（2）向水中加NaHCO₃固體，水的電離平衡向右移動（填左或右），且所得溶液顯堿 性
（3）常溫下，0.1mol L^-1CH₃COONa溶液的pH為9 則由水電離出的C（H⁺）=1×10^-5mol/L
（4）液態肼（N₂H₄）和強氧化劑雙氧水能反應．若將16g液態肼和．足量 H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出258.0kJ的熱量．又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．寫出液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-692.0kJ/mol
（5）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

12．填空．
（1）AlCl₃的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）；實驗室配制AlCl₃的水溶液時，常將AlCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃．向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現象有白色沉淀和無色無味的氣體產生，其離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，現象白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色取上層清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，靜置一段時間．可以觀察到的現象溶液變為紅色其離子反應方程式是Fe³⁺+3SCN-?Fe（SCN）₃．
（3）常溫下，將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c（Na⁺）＞ c（A^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）

11．將5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下混合氣體VL（HNO₃被還原為NO和NO₂）；若向反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為10.7g，則下列分析正確的是（　　）

	A．	沉淀中氫氧根的質量為5.1g		B．	V為2.24L
	C．	Cu的物質的量為0.1mol		D．	反應后溶液呈中性

10．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（H2A）
	B．	0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶 液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）=c（H+）
	C．	物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
	D．	0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

9．下列現象不適宜用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	實驗室用排飽和食鹽水來收集氯氣		B．	夏天的食物更易腐蝕
	C．	氨水適宜保存在低溫處		D．	醋酸能用來清洗水垢

8．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示已知當V₁=160mL時，則：金屬粉末中Mg的物質的量為0.06mol；
V₃=440mL．

7．已知：A、C 為日常生活中常見的金屬單質，A是地殼中含量最高的金屬元素，F是非金屬單質，B是一種紅棕色固體．它們之間的轉化關系如圖．請回答下列問題：

（1）寫出D和Q的化學式：Al₂O₃、NaAlO₂．
（2）檢驗H中陽離子的方法是：取FeCl₃溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則存在Fe³⁺．
（3）向G中加入氫氧化鈉溶液，露置于空氣中的現象為：有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
（4）寫出C與水蒸氣在高溫條件反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）寫出下列反應的離子方程式：P→QAl（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．