Question

7．已知：A、C 為日常生活中常見的金屬單質，A是地殼中含量最高的金屬元素，F是非金屬單質，B是一種紅棕色固體．它們之間的轉化關系如圖．請回答下列問題：

（1）寫出D和Q的化學式：Al₂O₃、NaAlO₂．
（2）檢驗H中陽離子的方法是：取FeCl₃溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則存在Fe³⁺．
（3）向G中加入氫氧化鈉溶液，露置于空氣中的現象為：有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
（4）寫出C與水蒸氣在高溫條件反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）寫出下列反應的離子方程式：P→QAl（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A是地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al，B是一種紅棕色固體，二者反應得到C與D，且C是C 為日常生活中常見的金屬單質，則B為Fe₂O₃，單質金屬C為Fe，D為Al₂O₃，Fe與鹽酸反應得到G，G與F反應得到H，且Fe與F反應也得到H，H能與Fe反應得到G，則F為Cl₂、G為FeCl₂、H為FeCl₃，結合轉化關系可知，N為H₂，M為AlCl₃，P為Al（OH）₃，Q為NaAlO₂，據此解答．

解答 解：A是地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al，B是一種紅棕色固體，二者反應得到C與D，且C是C 為日常生活中常見的金屬單質，則B為Fe₂O₃，單質金屬C為Fe，D為Al₂O₃，Fe與鹽酸反應得到G，G與F反應得到H，且Fe與F反應也得到H，H能與Fe反應得到G，則F為Cl₂、G為FeCl₂、H為FeCl₃，結合轉化關系可知，N為H₂，M為AlCl₃，P為Al（OH）₃，Q為NaAlO₂．
（1）由上述分析可知，D為Al₂O₃，Q為NaAlO₂，故答案為：Al₂O₃；NaAlO₂；
（2）檢驗FeCl₃中陽離子的方法是：取FeCl₃溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則存在Fe³⁺，
故答案為：取FeCl₃溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則存在Fe³⁺；
（3）向FeCl₂中加入氫氧化鈉溶液，露置于空氣中的現象為：有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，
故答案為：有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
（4）Fe與水蒸氣在高溫條件反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（5）氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe等元素化合物性質，物質顏色及特殊的反應是推斷的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．