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14．中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H⁺濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO₄溶液                       B．向水中加入Cu（OH）₂固體
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]D．在水中加入H₂SO₄溶液
（2）現欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，若用pH計測定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH   b．加入Ba（OH）₂溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液  e．用藍色石蕊試紙檢測．

13．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（1）△H＜0．
（2）鋼鐵的電化學腐蝕原理，在酸性環境中發生析氫腐蝕，在中性或堿性環境中發生吸氧腐蝕．
①寫出圖中石墨電極的電極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖中虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向．

12．pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中，它們的（　　）

	A．	OH-的物質的量相同		B．	H+ 物質的量濃度相同
	C．	OH-的物質的量濃度不同		D．	H+的物質的量濃度不同

11．500mL NaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=0.3mol•L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（Na+）=0.2 mol•L-1
	B．	電解后溶液中c（H+）=0.4mol•L-1
	C．	上述電解過程中共轉移0.4 mol電子
	D．	電解后得到的Cu的物質的量為0.05mol

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
	B．	向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
	C．	在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數分鐘，冷卻后依次加入新制Cu（OH）2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發生水解和是否完全水解
	D．	海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3min并過濾，濾液中可加入適量的H2O2來氧化I?

9．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

	A．	a、c兩點溶液的導電能力相同
	B．	b點溶液中c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
	C．	a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
	D．	用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

8．下列關于物質分類的說法正確的是（　　）

	A．	非金屬氧化物均為酸性氧化物
	B．	冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質
	C．	鹽酸、硫酸、硝酸都是強電解質
	D．	液氨、液氯、液體氯化氫都不是電解質

7．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	碳酸鈉可用于泡沫滅火劑		B．	明礬能做凈水劑
	C．	氯氣可作自來水消毒劑		D．	鋁熱反應可用來焊接鋼軌

6．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移動的離子總數為3NA
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有Na+數目為0.02NA
	C．	1 mol Na2O2與CO2反應電子轉移為2 NA
	D．	40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	能電離出H+的化合物都是酸，能電離出OH-的化合物都是堿
	B．	鹽類物質一定含有金屬離子
	C．	NH3、CO2水溶液能夠導電，所以NH3、CO2是電解質
	D．	可用丁達爾效應區別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體