Question

13．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（1）△H＜0．
（2）鋼鐵的電化學腐蝕原理，在酸性環境中發生析氫腐蝕，在中性或堿性環境中發生吸氧腐蝕．
①寫出圖中石墨電極的電極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖中虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向．

Answer 1

分析 （1）常溫下屬于氧化還原反應的放熱反應，可設計為原電池，存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應；
（2）①電解質為NaCl，為中性，發生吸氧腐蝕；
②Fe作電解池的陰極被保護；
③石墨作陽極，氯離子在陽極上失電子；

解答 解：（1）A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0，為氧化還原反應，但為吸熱反應，不能設計為原電池，故A錯誤；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0，不屬于氧化還原反應，不能設計為原電池，故B錯誤；
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0，為氧化還原反應，為放熱反應，能設計為原電池，故C正確；
故答案為：C；
（2）①電解質為NaCl，為中性，發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
②Fe作電解池的陰極被保護，所以給該裝置加外接電源，而且負極與鐵相連，電子從電源的負極流向鐵，其圖為；
故答案為：；

點評 本題考查原電池和電化學腐蝕的電極反應，明確原電池與氧化還原反應的關系及負極發生氧化反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．