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12．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）

A．

H2O

B．

CH3COOH

C．

NH3•H2O

D．

AgCl

11．化學原理的利用對人類生產生活具有重要的作用．
（1）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．
某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/（mg•L-1）	9360	83	200	1100	16000	1200	118

①海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
②工業(yè)上常用飽和食鹽水為原料制備氯氣，反應的化學反應方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
③電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
a．電解一段時間，陰極區(qū)會產生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
b．淡水的出口為a、b、c中的b出口．

（2）科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源．
①實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
②如圖2是某國正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法制氫氣），其中用了過量的碘．如圖2方框中發(fā)生的化學反應方程式：SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H₂SO₄．

10．鐵及其化合物在生產生活中具有重要的作用．
（1）Fe²⁺易被吸收，給貧血者補鐵時，應給予亞鐵鹽，某補鐵口服液中的鐵是Fe²⁺，某學生向其中加入NaOH溶液，則他應該觀察到的現象是先出現白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，該過程中的化學方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；另一學生懷疑其中的Fe²⁺可能變質，為驗證他的想法，可向該口服液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液出現紅色 的現象，則證明已經變質．
（2）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
①工業(yè)上用FeCl₃、NaOH、NaClO在一定條件下反應制備Na₂FeO₄，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+10 OH^-+3ClO^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄，其工作原理如圖所示：
陽極的電極反應式是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；整個過程中可循環(huán)使用的物質是NaOH溶液．

9．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結構示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）B元素的非金屬性強于E元素，用原子結構解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對核外電子吸引更強．
（4）工業(yè)制備單質D的化學方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）元素C和D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

8．聚酯纖維是目前產量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：

已知：
①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$

回答下列問題：
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰值面積比是2：3．
①W物質的結構簡式為．
②生成W的反應類型為取代．
③J物質所含官能團的名稱是羧基．
（2）下列敘述中不正確的有b．
a．A的同系物中可能存在順反異構現象
b．反應I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）反應II的化學方程式：．
（4）形成G的化學方程式：．
（5）寫出同時滿足以下條件J的同分異構體的結構簡式（寫出一種即可）；
a．遇FeCl₃溶液呈紫色     b．能發(fā)生銀鏡反應     c.1mol J能與最多3molNaOH反應．

7．化學與社會、生活密切相關．對下列現象或客觀事實的解釋正確的是（　　）

選項	現象或客觀事實	解    釋
A	浸泡KMnO4溶液的硅土延長果實的成熟	利用乙烯可以發(fā)生加成反應
B	鉀原子比鈉原子更易失去電子	鉀的核電荷數比鈉的多
C	SO2能使氯水褪色	SO2具有還原性
D	FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作	FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．短周期元素的四種離子A²⁺、B⁺、C^2-、D^-具有相同電子層結構，下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子序數：D＞C＞B＞A		B．	氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD
	C．	離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+		D．	氧化性：A2+＞B+，還原性：C2-＜D-

5．關于下列裝置的說法中正確的是（　　）

	A．	裝置中，鹽橋（含瓊脂的飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
	B．	裝置通電一段時間后溶液中有紅褐色物質產生
	C．	用裝置精煉銅時，c極為粗銅
	D．	裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，裝置中有Fe2+生成

4．下列應用元素周期律得到的推斷中，正確的是（　　）

	A．	鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
	B．	氟的非金屬性比氯強，其最高價氧化物對應水化物的酸性比HClO4強
	C．	硒（Se）位于第四周期 VIA，其氣態(tài)氫化物不如HCl穩(wěn)定
	D．	第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

3．將Na₂O₂分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小的是（　　）
①S^2-　②SO₃^2-　③HCO₃^-　④Fe²⁺　⑤CO₃^2-  ⑥SO₄^2-⑦CH₃COO^-　⑧NH₄⁺．

A．

①②③④⑧

B．

①②③④⑤

C．

②③④⑤⑧

D．

④⑤⑥⑦⑧