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12．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1mol NaCl的溶液
	B．	將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液，則溶液的物質的量濃度為0.1mol•L-1
	C．	物質的量濃度和溶質質量分數均是表示溶液組成的物理量
	D．	0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也為0.1mol•L-1

11．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　　）

	A．	氮氣化學性質不活潑，可用作食品防腐劑
	B．	硅膠無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑
	C．	SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點，可以制耐火材料
	D．	二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

10．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸除鐵銹．現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生了多個化學反應，其中屬于化合反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）如圖所示是某同學驗證“犧牲陽極的陰極保護法”的實驗裝置．已知：K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液遇Fe²⁺會變成特征的藍色：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
①在Fe電極區滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，觀察到仍呈黃色，Fe電極發生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
②如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時，燒杯中的現象是產生藍色沉淀，Fe電極發生的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

9．工業用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO₂，另有少量的鐵和SiO₂等）制備硫酸錳．其工藝流程示意如圖：

（1）浸出過程中，MnO₂被鐵屑還原為Mn²⁺進入溶液，該步驟中涉及的主要離子反應有：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是調節溶液的pH，將Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀而被除去．
（3）除鈣過程中，欲使Ca²⁺沉淀完全[當溶液中c（Ca²⁺）≤10^-5mol•L^-1時，即可認為Ca²⁺已沉淀完全]，則溶液中c（F^-）應≥1×10^-3mol•L^-1，（已知該常溫下CaF₂的K_sp=1×10^-11）．
（4）該生產流程中，硫酸的用量不宜過多，其原因是避免生成CaSO₄沉淀．
（5）工業上可用電解硫酸錳和硫酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn²⁺在陽極失電子轉化為MnO₂．

8．如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下有關敘述正確的是（　　）

	A．	燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
	B．	圓底燒瓶中的氣體一定為無色
	C．	加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變為紅棕色
	D．	三氯化二鉻起氧化劑的作用

7．下列實驗中，對應的現象以及結論都對應正確的是（　　）

選項	實驗	現象	結論
A．	向硫酸銅溶液中通入CO2	有藍色沉淀生成	因發生雙水解反應生成CuCO3沉淀
B．	向氯水中滴加少量石蕊試液	溶液先變紅后褪色	氯水具有酸性和漂白性
C．	講銅粉放入稀硫酸溶液中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液	銅粉快速溶解，溶液變為藍色	形成Fe-Cu原電池反應，加快反應速率
D．	向稀硝酸中加入過量Fe粉，反應完全再在溶液中滴加KSCN溶液	溶液變為血紅色	Fe與硝酸反應得到Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現象是：①甲與乙或丙混合都產生沉淀；②丙與乙或丁混合也產生沉淀；③丁與乙混合產生無色氣體．回答下面問題：
（1）寫出丁與乙反應的離子方程：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）這四種溶液分別是
甲：CaCl₂、乙：Na₂CO₃、丙：AgNO₃、丁：HCl．

5．下列各組均有四種物質，其中有一種物質與其他三種物質的類別不同，請將該物質的化學式或名稱填在橫線上．
（1）CuO、NO₂、NaOH、Fe₂O₃，NaOH；
（2）O₂、N₂、Al、CAl；
（3）空氣，氫氣，碘酒，鹽酸氫氣；
（4）食鹽，蔗糖，酒精，醋酸醋酸．

4．下列是含碳元素的物質：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇．其中屬于單質的是①（填序號，下同）；屬于酸性氧化物的是③；屬于鹽的是⑤，屬于酸的是④；屬于有機物的是⑥．

3．下列物質在我們生活中常見，其中屬于氧化物的是（　　）

A．

水

B．

食鹽

C．

食醋

D．

酒