Question

10．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸除鐵銹．現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生了多個化學反應，其中屬于化合反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）如圖所示是某同學驗證“犧牲陽極的陰極保護法”的實驗裝置．已知：K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液遇Fe²⁺會變成特征的藍色：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
①在Fe電極區滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，觀察到仍呈黃色，Fe電極發生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
②如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時，燒杯中的現象是產生藍色沉淀，Fe電極發生的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）鐵銹的成分為Fe₂O₃，能和酸反應生成鹽和水；
（2）①鋅比鐵活潑，所以鋅是負極，鐵是正極；
②將鋅改為Pt，則金屬鐵是負極，發生電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺；滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時，發生反應：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，產生藍色沉淀．

解答 解：（1）鐵銹的成分為Fe₂O₃，能和酸反應生成鹽和水，；離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）①鋅易失電子作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，所以在Fe電極區滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，觀察到仍呈黃色，Fe電極發生的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：仍呈黃色；2H⁺+2e^-=H₂↑；
②將鋅改為Pt，則金屬鐵是負極，發生電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺；滴入2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液時，發生反應：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，產生藍色沉淀，故答案為：產生藍色沉淀；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評 本題考查了原電池原理、離子的檢驗、配合物等知識點，明確原電池原理、亞鐵離子的特點、配合物中配離子和配體的判斷即可解答，有一定的難度．