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1．一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的（　�。�
A．反應開始10s時，X的物質的量濃度減少了0.79mol•L-1
B．反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
C．反應開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比21%
D．反應進行到10s時已達到了平衡狀態

分析 A、根據圖可知，10s時X的物質的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的體積為10L；
B、根據反應中反應物減小，生成物增加，變化的物質的量之比等于化學計量數之比，確定化學方程式；
C、根據圖可知，反應開始到10s時，已用去的Y為1.0mol-0.21mol=0.79mol，占起始量為1mol；
D、根據反應平衡時各物質的物質的量不再隨時間的變化而變化作判斷．

解答 解：A、根據圖可知，10s時X的物質的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的體積為10L，X的物質的量濃度減少了0.079mol•L-1，故A錯誤；
B、根據圖可知，X、Y物質的量都減小0.79mol，所以X、Y是反應物，Z增加了1.58mol，所以Z是生成物，X、Y、Z的變化的物質的量之比為1：1：2，所以化學方程式為X（g）+Y（g）═2Z（g），故B錯誤；
C、根據圖可知，反應開始到10s時，已用去的Y為1.0mol-0.21mol=0.79mol，起始量為1mol，所以已用去的Y占起始量的百分比為79%，故C錯誤；
D、根據圖可知反應進行到10s時各物質的物質的量不再隨時間的變化而變化，此時反應處于平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了根據圖象判斷物質的變化量，利用物質的量變化量之比等于化學計量數之比寫方程式等知識，難度不大，解題目關鍵在于注意圖中的有關物理量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關金屬腐蝕的說法錯誤的是（　�。�
A．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連
B．在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂
D．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是CH3COONa，上述四種離子濃度的大小順序為①（填序號）．
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質是CH3COONa和CH3COOH．
（3）若該溶液由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關系是：c（H+）小于c（OH-）．
（4）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kh表示），請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數表達式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中磷單質發生的變化是（　�。�
A．只被氧化B．被氧化與被還原的個數比為1：3
C．只被還原D．氧化劑與還原劑的質量比是1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中既能導電，又屬于電解質的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．熔融硫酸鈉D．氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣，并完成噴泉實驗

（1）寫出A處發生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可選用堿石灰干燥劑干燥氨氣．
（3）檢驗試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡易方法（簡述操作、現象和結論）？玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3
（4）用圖二裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發噴泉的操作是打開止水夾，用手擠壓膠頭滴管，該實驗的原理是內外形成較大的壓強差，使大氣壓將水壓進圓底燒瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸除鐵銹．現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生了多個化學反應，其中屬于化合反應的化學方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）如圖所示是某同學驗證“犧牲陽極的陰極保護法”的實驗裝置．已知：K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液遇Fe2+會變成特征的藍色：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
①在Fe電極區滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，觀察到仍呈黃色，Fe電極發生的電極反應式為2H++2e-=H2↑；
②如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液時，燒杯中的現象是產生藍色沉淀，Fe電極發生的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將等物質的量的A．B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后達平衡狀態，此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L（標準狀況），C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．試求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L，x的值為2；
（2）反應開始前容器中的A．B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）平衡時n（A）：n（B）：n （C）：n（D）=3：5：2：2．

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