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9．今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

分析 結(jié)合各溶質(zhì)的化學式根據(jù)溶液濃度計算溶液中硫酸根離子的濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質(zhì)的濃度和構(gòu)成有關，據(jù)此進行解答．

解答 解：300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為：0.1mol/L；
200mL 0.1mol/L MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為：0.1mol/L；
100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為：0.1mol/L×3=0.3mol/L；
所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關鍵，注意離子的濃度與溶液的濃度、溶質(zhì)組成有關，與溶液的體積大小無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克．測得所得溶液的密度為1.051g/cm3．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．取10g  Al2O3進行反應，向反應后的固體中加入過量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并得到氨氣3.36L（標準狀況），則該反應中Al2O3的轉(zhuǎn)化率為0.765．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44.8mL的氣體（標準狀況），求化合物X的化學式．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　　）
A．在任何條件下，純水的pH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時，純水的 pH小于7，顯酸性
D．在95℃時，純水中的[H+]小于10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．NA個二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為11：4
B．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C．在0℃，101kPa時，11.2L氫氣中含有0.5NA個氫原子
D．14g氮氣中含有7NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸．
（1）常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸  b．加熱CH3COOH溶液  c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010mol•L?1       e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應的最初速率為：
υ（鹽酸）=υ（醋酸）．
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）．
（4）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系
從A、B、C、D 中選擇：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)：A；
（2）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：B；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（4）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：B；
（5）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關系是：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的（　　）
A．反應開始10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol•L-1
B．反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
C．反應開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比21%
D．反應進行到10s時已達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
②過濾⑧蒸餾．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是分液漏斗．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是C．
A．從外地購買      B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠      C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟，環(huán)保，方便．

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同步練習冊答案
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