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12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	工業上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
	B．	應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
	C．	用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2
	D．	在鐵上鍍銅，應選用銅作陰極

11．下列有關金屬腐蝕的說法錯誤的是（　�。�

	A．	為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連
	B．	在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕
	C．	為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂
	D．	純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

10．下列有關能量的敘述錯誤的是（　　）

	A．	綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“儲存”起來
	B．	物質發生化學反應過程中一定伴隨著能量變化
	C．	可將反應“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化學能通過原電池轉化為電能
	D．	化學反應使放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量

9．空氣中SO₂含量是重要的空氣質量指標．
ⅰ、某工廠SO₂的排放量規定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測定該工廠排放的煙道氣中SO₂的含量，某同學某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設SO₂完全被吸收，設溶液體積為1L，用1.0×10^-3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm³）滴定，反應為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，實驗所記錄數據如下：

	溶有SO2的溶液體積	飽和碘水體積	指示劑
第一次	25.00mL	6.05	2～3滴淀粉
第二次	25.00mL	7.20	2～3滴淀粉
第三次	25.00mL	5.95	2～3滴淀粉

（1）取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是酸式滴定管
（2）滴定終點標志為滴入最后一滴試液時，溶液變為藍色，并半分鐘內不褪色
（3）該廠排放的煙道氣中SO₂的含量為0.512mg/（L煙道氣）
ⅱ、該同學在實驗室還驗證了SO₂能否與BaCl₂溶液反應的實驗．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，但當他把SO₂通入裝有1mol/LBaCl₂溶液的試管中后，出現了白色渾濁物．
（1）該白色渾濁物為BaSO₄，產生該現象的原因可能是空氣和溶液中氧氣把H₂SO₃氧化成了H₂SO₄，從而生成BaSO₄
（2）為了避免產生沉淀，該同學設計了如下實驗裝置，

請回答下列問題
①反應開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的N₂，其作用是：趕出裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現象受到空氣和溶液中氧氣的影響．
②該同學認為Ba（NO₃）₂溶液與BaCl₂溶液一樣在理論上與SO₂也不會反應，請先判斷正誤錯誤（填“正確”、“錯誤”），如不正確則寫出SO₂與Ba（NO₃）₂溶液反應的化學方程式Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+2H₂SO₄．

8．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有攪拌、適當提高溫度、粉碎、適當提高溶液濃度等（寫一條即可）
（2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）過程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）4Co₂O₃•CoO+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化鹽酸產生Cl₂，污染環境．
（4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，請寫出產生Al（OH）₃反應的離子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃．
（6）實驗室模擬生產過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需泥三角、坩堝．

7．Ⅰ．尿素在農業生產中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH₃（g）+CO₂ （g）?NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ•mol^-1
NH₂COONH₄（l）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^-1
（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：2NH₃（g）+CO₂（g）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=-102kJ•mol^-1
（2）第一步反應在11.1Mpa、160°C的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
（3）對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是ABC（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ_正（NH₃）=2υ_逆（CO₂）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質量不隨時間而變化
Ⅱ．工業上合成氨氣的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．現將10mol N₂和26mol H₂置于容積可變的密閉容器中，N₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖所示．
回答下列問題：
①反應達到平衡狀態B時，容器的容積10L，則T₁時，合成氨反應的平衡常數K=0.025．
②平衡狀態由A變到C時，對應的平衡常數K（A）＞K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態由A變到B時，對應的平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙（見下表）

分子式	C16H14O2
部分性質	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀H2SO4中水解

（1）甲的分子式為：C₉H₁₀O
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
2CHO$→_{ii．H+}^{i．濃NaOH}$HCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中M_r表示相對分子質量）：

①下列物質不能與C反應的是c（選填序號）．
a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na₂CO₃溶液　d． HBr
②寫出F的結構簡式．
③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式．
a．苯環上連接三種不同官能團         b．能發生銀鏡反應
c．能與Br₂/CCl₄發生加成反應          d．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結構簡式為．

5．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
	B．	向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
	C．	0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

4．元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	D在過量的B中燃燒的主要產物為DB3
	B．	C的氫化物的水溶液酸性比E的強
	C．	A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
	D．	原子半徑：A＞B＞C

3．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Na+、Br-、SO42-
	B．	Al3+、Cl-、OH-、HCO3-
	C．	pH=0的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
	D．	由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+