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2．下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	CO2的結構式：O-C-O		B．	羥基的電子式：
	C．	NH3分子比例模型：		D．	Cl-的結構示意圖：

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個SO3分子
	B．	48g O3氣體含有3NA個氧原子
	C．	在1L0.5mol•L-lFeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+
	D．	1.5 mol NO2與足量水反應，轉移的電子數為1.5NA

20．化學與人類生活、能源開發、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝
	B．	H7N9型禽流感病毒在高溫條件下被殺死的過程是蛋白質變性
	C．	高純度的硅單質用于制作光導纖維，光導纖維有導電性
	D．	研發使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率

19．氧化鋁在工業上有著廣泛的應用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al₂O₃+3C+3Cl₂$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl₃+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克．測得所得溶液的密度為1.051g/cm³．則所得溶液的物質的量濃度為1mol/L．
（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域．其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質．取10g  Al₂O₃進行反應，向反應后的固體中加入過量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并得到氨氣3.36L（標準狀況），則該反應中Al₂O₃的轉化率為0.765．（用小數表示，保留2位小數）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44.8mL的氣體（標準狀況），求化合物X的化學式．（寫出計算過程）

18．水處理劑能使工業循環冷卻系統保持良好狀態．以下是兩種新型水處理劑的合成方法．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①取代反應反應⑤加成反應
（2）反應④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應，它們的名稱是溴化鈉和濃硫酸．
（3）寫出化學方程式：B與新制氫氧化銅反應生成CCH₂=CH-CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（4）寫出結構簡式．H．
（5）寫出符合下列要求的E的一種同分異構體的結構簡式．
i．能發生銀鏡反應    ii．能發生縮聚反應
iii．兩分子生成六元環狀化合物

（6）寫出用C為原料合成的合成路線（無機原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：）A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

17．丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來制得：

1，3-丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；
（1）煤可通過干餾的方法制得焦炭．
（2）A的結構簡式為CH₂=CH-C≡CH；反應④的反應類型為消去反應（或氧化反應）．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）林德拉試劑是部分中毒的催化劑，反應②中不用Ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是碳碳叁鍵只加成至碳碳雙鍵．
（5）苯乙烯有多種同分異構體，寫出兩種只含一種化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式、．

16．某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO₄溶液，設計了以下幾種實驗方案：
方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優點是不產生污染空氣的SO₂氣體，制取等量的CuSO₄溶液，消耗的硫酸量少；
方案二的實驗中，發現容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為Cu．

（1）方案三的實驗流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是O₂．隨著反應的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因反應產生的Cu²⁺對H₂O₂分解有催化作用．
（2）設計實驗證明你的推測取H₂O₂溶液，向其中滴加CuSO₄溶液，觀察產生氣泡的速率是否加快．
（3）方案四的實驗流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為3：2．
（4）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現物料循環的實驗方案（用流程圖表示）．

15．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂Ca（葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂
相關物質的溶解性見下表：

物質名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：

完成下列填空：
（1）第②步中所加CaCO₃還發生了其他反應，寫出其中一個主要反應的方程式CaCO₃+2HBr=CaBr₂+CO₂↑+H₂O；
充分反應后CaCO₃固體需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的轉化率，便于后續分離；
（2）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是d．
a．冷水          b．熱水         c．乙醇       d．乙醇-水混合溶液
鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發育有重要作用．工業上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO₄沉淀．步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（5）步驟2中，待其充分反應后，須繼續加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn²⁺的水解．
（6）下列物質可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH₃•H₂O      b．Zn（OH）₂       c．NaOH      d．ZnSO₄ e．ZnCO₃．

14．以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：

	鈉	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點（℃）	97.8	851	3550	3850
沸點（℃）	882.9	1850（分解產生CO2）	----	4250

中國科學家用金屬鈉和CO₂在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO₂?2Na₂CO₃+C（s，金剛石）
完成下列填空：
（1）若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{1}{{c}^{4}（Na）×{c}^{3}（C{O}_{2}）}$．
（2）請寫出一條既能提高反應速率又能提高轉化率的方法：增大壓強
（3）890℃，下列關于該反應的說法正確的是b（選填序號）．
a．容器內氣體的平均式量不再變化，則反應一定達到平衡
b．容器內固體質量不再變化，則反應一定達到平衡
c．反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大
d．反應起始至平衡，容器內的壓強不斷增大
（4）890℃，若該反應在10L密閉容器、常壓下進行，反應4h，固體質量增加56克，則二氧化碳的反應速率為0.35mol/（L•h）
（5）若溫度由890℃升高到1860℃，則容器內氣體的平均相對分子質量將增大（選填“增大”“減小”“不變”），
（6）若反應后要得到純凈的金剛石，請寫出必要的實驗操作步驟．冷卻后，將反應后容器中的固體取出，加水溶解、過濾、洗滌固體并烘干，可得純凈的金剛石
（7）在此反應中，同時還會有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金剛石）-1.9KJ，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大（選填“增大”“減小”“不變”）．等物質的量的石墨和金剛石中，化學鍵的數目較多的是金剛石．

13．硫化鈉是一種重要的化工原料．工業上用硫酸鈉與碳反應得到硫化鈉．反應方程式如下：
Na₂SO₄+2C$\stackrel{高溫}{→}$ Na₂S+CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反應的元素中，原子半徑最大的元素的原子有4種能級不同的電子．
（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的實驗是ac（填編號）
a． 微波爐中加熱少量干冰數分鐘，干冰溫度不變     b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在電場中通過不偏向                    d．二氧化碳常溫常壓下為氣態
（3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質反應生成多硫化鈉（Na₂S_X）．在堿性溶液中，Na₂S_X與NaBrO₃發生反應生成Na₂SO₄與NaBr．若Na₂S_X與NaBrO₃反應的物質的量之比為3：10，則 x=3．
（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應的離子方程式2HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H₂S↑．
能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現象并說明自己的觀點：可以，分別向兩種溶液中緩緩加入少量的硫酸銅溶液，若產生氣泡的是硫氫化鈉，不產生的是硫化鈉．
（5）已知：H₂S K_i1=9.1×10^-8    K_i2=1.1×10^-12            HF  K_i=3.5×10^-4
H₂SO₃  K_i1=1.5×10^-2    K_i2=1.0×10^-7         HAc  K_i=1.75×10^-5
若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是b
a．硝酸          b．醋酸         c．氫氟酸         d．亞硫酸氫鈉．