Question

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2 L SO₃中含有0.5N_A個SO₃分子
• B． 48g O₃氣體含有3N_A個氧原子
• C． 在1L0.5mol•L^-lFeCl₃溶液中含有0.5N_A個Fe³⁺
• D． 1.5 mol NO₂與足量水反應，轉移的電子數為1.5N_A

Answer 1

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、臭氧由氧原子構成；
C、鐵離子為弱堿陽離子；
D、二氧化氮與水的反應為歧化反應．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3N_A個，故B正確；
C、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數小于0.5N_A個，故C錯誤；
D、二氧化氮與水的反應為歧化反應，3mol二氧化氮轉移2mol電子，故1.5mol二氧化氮轉移1mol電子即N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．