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2．如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置A中發生的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂，裝置C中觀察到的現象是紫色的石蕊試液變紅．
（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從C端（填“c端”或“d端”）通入．

1．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請填寫下列空白：
（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現像是均形成溶液，其中一種溶液呈藍色，其他為無色，則被檢出的物質的化學式（分子式）是CuSO₄．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現象和相應的化學方程式為：①現象：試管中有白色沉淀生成，化學方程式：Ba（NO₃）₂+CuSO₄═Cu（NO₃）₂+BaSO₄；
②現象：試管中有藍色沉淀生成，化學方程式：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；由上述兩個現象可知，被檢驗出的物質的化學式（化學式）是Ba（NO₃）₂、NaOH．
（3）最后可利用已鑒別出Ba（NO₃）₂ 溶液則可鑒別上述中未檢出的物質Na₂SO₄．

4．二氧化硅是酸酐的原因是（　　）

	A．	它溶于水得到相應的酸		B．	它對應的水化物是可溶性強酸
	C．	它與強堿反應只生成鹽和水		D．	它是非金屬氧化物

3．將以下各實驗所需的試劑寫在空格中：
①用氯化鉀和二氧化錳制取氯氣后的試管中，殘留的黑色物質，可用濃鹽酸加熱洗滌．
②做碘升華實驗后燒瓶壁上的碘，可用酒精洗滌．
③欲在燒杯中制取HI氣體，可加碘化鉀固體和磷酸一起供熱即可，欲除去氯氣中的少量氯化氫，可讓氣體通過飽和食鹽水洗滌．
④氯化鉀中混有少量的碘化鉀要除去，方法是將其溶于水后，滴入足量氯水充分反應，再加入四氯化碳振蕩、靜置分層、分液，最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀．

2．下列關于燃料電池的說法正確的是（　　）

	A．	燃料電池只能在燃燒的情況下才能發生
	B．	燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置
	C．	燃料電池屬于二次電池的一種
	D．	燃料電池與燃料燃燒時對能量的轉化率完全相同

1．下列物質是電解質的是（　　）

A．

CuSO4

B．

鋁

C．

甲醛

D．

氨水

20．鉛蓄電池放電時發生下列變化，負極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄  正極：4H⁺+SO₄^2-+PbO₂+2e^-═PbSO₄+2H₂O 使用該電池電解硫酸銅溶液，要得到純銅1.6 g，需消耗該電池內硫酸的物質的量為 （　　）

A．

0.05 mol

B．

0.25 mol

C．

0.1 mol

D．

1 mol

19．將BaO₂放入密閉真容器中，反應2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　　）

A．

平衡常數減小

B．

BaO量不變

C．

氧氣壓強不變

D．

氧氣的濃度變大

18．化學與生活、生產關系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒劑、漂白劑．已知碳酸的K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；次氯酸的K_a=2.95×10^--8．少量CO₂通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．
漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂，漂白粉長期露置在空氣中會失效，請用化學方程式解釋原因Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）實驗室配制FeSO₄溶液時，將FeSO₄固體溶解于稀硫酸中，并加少量鐵屑防氧化，最后可加苯或汽油（試劑）隔絕空氣．

17．下列有關金屬單質的敘述中，正確的是（　　）

	A．	活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，都能在其表面形成一層致密的氧化膜
	B．	鈉比銅的活潑性強，所以鈉投入到CuSO4溶液中可置換出單質銅
	C．	等質量的鋁粉分別與足量的鹽酸或NaOH溶液完全反應時，產生的氣體質量相等
	D．	用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸，是因為Fe或Al不能與冷的濃硝酸發生反應