Question

20．鉛蓄電池放電時發生下列變化，負極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄  正極：4H⁺+SO₄^2-+PbO₂+2e^-═PbSO₄+2H₂O 使用該電池電解硫酸銅溶液，要得到純銅1.6 g，需消耗該電池內硫酸的物質的量為 （　　）

• A． 0.05 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.1 mol
• D． 1 mol

Answer 1

分析 負極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄  正極：4H⁺+SO₄^2-+PbO₂+2e^-═PbSO₄+2H₂O，則鉛蓄電池放電時總反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，電解生成的n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，結合電池反應及電子守恒計算．

解答 解：電解生成的n（Cu）=$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，轉移電子為0.025mol×（2-0）=0.05mol，鉛蓄電池放電時總反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O～2e^-，可知轉移電子0.05mol，消耗0.05molH₂SO₄，
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的總反應及電子守恒為解答該題的關鍵，題目難度不大．