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16．下列各組物質混合后，不能生成氫氧化鈉的是（　　）

	A．	鈉和水		B．	過氧化鈉和水
	C．	氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液		D．	氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液

15．在實驗室里，要想使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉下來，應選用（　　）

A．

石灰水

B．

氫氧化鈉溶液

C．

硫酸

D．

氨水

14．由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象．

（1）圖1為碳及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應則其化學方程式可為（寫一個即可）C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO；寫出實驗室檢驗CO₂氣體的離子反應方程式：①③
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂?CO（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中的空格．

容器編號	c（CO）/mol．L-1	c（O2）/mol．L-1	（CO2）/mol．L-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）＞v（逆）

（3）CCS 技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖2所示（部分條件及物質未標出）．回答下列問題：
CH₄在催化劑作用下實現第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ•mol^-1．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（3）轉化中得到的合成氣制備甲醇．反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖3：
①根據圖3計算，從反應開始到t min時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2t min時速率變化的原因可能是反應受熱或使用了催化劑；
③3t min時對反應體系改變了一個條件，至4t min時CO的物質的量為0.5mol，
請畫出圖3中3tmin 到4t min內CO的物質的量隨時間變化的曲線．
（5）某同學按圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H⁺向a極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為CH₃OH-6eˉ+H₂O=CO₂+6H⁺．
②銅的相對原子質量的表達式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V₁的代數式表示）．

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.24 L CO2中含有原子數為0.3NA
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
	C．	一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數目為0.1NA
	D．	1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+

12．分子式為C₅H₁₀O₂并能飽和NaHCO₃，溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體結構）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

11．科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	A極電極反應式為：+2e-+H+═+Cl-
	B．	B極電極反應式為：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
	C．	溶液中的陰離子由A極向B極移動
	D．	該微生物電池在高溫條件下無法正常工作

10．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產生氣體，有關數據見下表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	255	385	459
生成氣體體積/mL	280	336	336

（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？為什么？乙，因甲反應后的溶液中再加入合金還能繼續反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應，生成336mL氫氣需要金屬的質量為0.255g×$\frac{336mL}{280mL}$=0.306g，故乙中金屬剩余
（2）鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
（3）Mg、Al物質的量之比為1：1．

9．寫出溶液中下列反應的離子方程式．
（1）氫氧化鋇與硫酸的反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（2）碳酸鈉與少量鹽酸的反應H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉的反應HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
（4）氯化亞鐵與酸性高錳酸鉀的反應5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O（已知高錳酸根被還原成二價錳離子）

8．某溶液中含有大量H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，則在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　　）

A．

SO42-

B．

NO3-

C．

SCN-

D．

CO32-

7．在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應中，
（1）請直接在此方程上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（2）Na₂O₂是還原劑，Na₂O₂是氧化劑．
（3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為33.6L．