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6．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molH2O含有的H2O分子數為NA
	B．	1mol金屬鎂與足量的鹽酸完全反應，轉移的電子數為2NA
	C．	11.2L氧氣含有的O2分子數為0.5NA
	D．	將含1molFeCl3的溶液與沸水完全反應，生成的Fe（OH）3膠體粒子數為NA

5．要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬（FeSO₄•7H₂O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③繼續向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切  ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉入容量瓶  ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻
填寫下列空白
（1）a g綠礬的實際質量為27.8g．
（2）上述操作步驟的正確順序為①②④③⑤．
（3）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是BD
A．若配制時遺漏步驟④；           B．定容時俯視刻度線；
C．稱量時物、碼放反了；          D．綠礬樣品已部分風化
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；
F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方
（4）取一定體積所配制硫酸亞鐵的溶液，用一定濃度的酸性KMnO₄標準溶液進行滴定，滴定過程中不需要（需要或不需要）指示劑，并說明理由高錳酸鉀有很深的紫色，滴定中體現氧化性，被還原后紫色消失或變淺．

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+ ）=1.0×10-13mol/L溶液：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
	B．	能使紫色石蕊變紅的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、AlO2-
	C．	pH=2的溶液中：Na+、S2-、HCO3-、Ca2+
	D．	能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：K+  NO3-  SO42-  NH4+

3．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；收集氨氣應使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（2）用圖A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小
（3）如果只提供圖B所示裝置，引發噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉．

2．判斷NaHCO₃白色粉末中混有Na₂CO₃的方法是（　　）

	A．	加熱，觀察有無氣體放出		B．	加入鹽酸，觀察有無氣體放出
	C．	加入澄清石灰水中觀察有無沉淀		D．	加入CaCl2溶液觀察有無沉淀

1．（1）一定溫度下，有a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：①當三種酸物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
②若三者c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的HCl溶液中，由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1． 
（3）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性．甲同學認為溶液中c（A^-）=c（M⁺），而乙同學認為c（A^-）和c（M⁺）是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸．你認為甲同學的說法正確，理由是電荷守恒原理．
（4）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]常用作凈水劑，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（5）將FeCl₃溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質是Fe₂O₃（填寫化學式）．

20．化合H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子結構中有3個甲基，則A的名稱（系統命名）為（CH₃）₃CH；
（2）B和C均為一氯代烴，則反應（1）的反應類型為消去反應；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH₂反應，生成3-苯基-1-丙醇．F的結構簡式；
（4）反應②的化學方程式為；
（5）與G具有相同官能團的芳香類同分異構體共有4種（不包括G），寫出其中任意兩種、、、（其中任意兩種）．

19．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態原子外圍電子排布成對電子數和未成對電子數相同且為最外層電子數的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）X的基態原子的外圍電子排布式為，其基態原子有26種運動狀態不同的電子；
（2）R的氫化物的穩定性比其上一周期同族元素氫化物的穩定性低（高或低）其原因是因為氟原子的半徑小，氫氟鍵的鍵能更大，更穩定；
（3）ZM₃^-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp²；
（4）W與YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN^-．
（5）W單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
（6）X和W組成的合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg₂或Mg₂Fe．

18．現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應為：
2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂；鼓風爐中：2C+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂
從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當酸度為196時，其物質的量濃度為2mol•L^-1．
②從節約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①從保護環境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調節pH使之形成Fe（OH）₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
③酸浸出液還含有Cd²⁺，為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓、Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O[或Zn²⁺+4OH^-=Zn（OH）₄^2-]．

17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業生產、醫藥制造業中被廣泛應用，工業普遍使用Na₂SO₃與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在．
（1）步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應的方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K₂、關閉K₁并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、
S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的試劑相同，均為氫氧化鈉溶液．
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品．
（3）利用反應2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂也能制備Na₂S₂O₃．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）裝置乙盛裝的試劑是：Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，工業上常用作除去溶液中殘留的Cl₂，該反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl₂被還原成了Cl^-：取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再產生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl₂被還原為了Cl^-．