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17．Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該電池工作時，正極反應為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
	B．	鋰電極作該電池負極，負極反應為Li-e-═Li+
	C．	該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行
	D．	該電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

16．寫出下列反應的化學方程式
（1）溴乙烷經兩步合成丙酸CH₃CH₂Br+NaCN$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr、CH₃CH₂CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH₃CH₂COOH；
（2）兩分子乳酸[CH₃CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環狀化合物的化學反應方程式為CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

15．鎂是一種重要的金屬資源，在工業上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×l0^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4mol•L^-1．
（2）已知常溫下CH₃COOH的電離常數為：K_a=l.75×10^-5mol/L；NH₃•H₂O的電離常數為，K_b=1.76×l0^-5mol/L．
A．NH₄Cl溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），NH₄Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B． CH₃COONH₄溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產生這種現象的原因存在以下兩種觀點．
觀點①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
觀點②的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
要驗證①和②誰是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可選取c（填序號）代替NH₄Cl溶液作對照實驗．
a． NH₄NO₃      b． （NH₄）₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄．

14．在一定溫度下的可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分數與壓強p₁和p₂，時間t₁和t₂的關系如圖所示，則在下列關系中正確的是（　　）

A．

p1＞p2

B．

反應吸熱

C．

m+n＞p+q

D．

m+n＜p+q

13．以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a極是銅，b極是鐵時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
	B．	燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
	D．	a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

12．有機化合物A的分子式為C₅H₁₁Br，分子結構中有三個-CH₃，兩個和一個“-Br”，A的結構簡式為（CH₃）₂CHCHBrCH₃．

11．下列有機物實際存在且命名正確的是（　�。�

	A．	2，2-二甲基丁烷		B．	2-甲基-5-乙基-1-己烷
	C．	3-甲基-2-丁烯		D．	3，3-二甲基-2-戊烯

10．下列關于金屬的描述不正確的是（　�。�

	A．	金屬單質都有還原性
	B．	鎂、鋁雖然還原性較強，但可以直接置于空氣中保存，是因為表面能形成致密的氧化膜，保護了內層的金屬
	C．	鋁箔在酒精燈上加熱后熔化但不滴落，是因為表面形成的Al2O3層熔點很高
	D．	鈉和鎂可以劇烈地燃燒，鋁和鐵則不能燃燒

9．將m g的某種可燃物A在過量的氧氣中充分燃燒，再將燃燒的產物通過足量Na₂O₂充分地吸收，發現固體增加的質量大于m g．則可燃物A可能是（　�。�

A．

一氧化碳

B．

乙醇（C2H5OH）

C．

甲酸（HCOOH）

D．

甲醇（CH3OH）

8．在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：IO₃^-→I₂；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→Cl^-；HNO₃→NO．如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

A．

IO3-

B．

MnO4-

C．

Cl2

D．

HNO3