Question

8．在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：IO₃^-→I₂；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→Cl^-；HNO₃→NO．如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

• A． IO₃^-
• B． MnO₄^-
• C． Cl₂
• D． HNO₃

Answer 1

分析 等物質的量的氧化劑得到電子越多，生成碘越大，且IO₃^-的還原產物也為碘，以此來解答．

解答 解：由氧化還原反應中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I₂就多；
A、1molIO₃^-→I₂得5mole^-，
B、1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
C、1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
D、1molHNO₃→NO得1mole^-；
且IO₃^-的還原產物也為碘，則A中生成的I₂就最多，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應轉移電子的計算，題目難度不大．