Question

20．在相同溫度下，等體積等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含離子種類由多到少的順序是（　　）

• A． ①=④＞③=②
• B． ④=①＞③＞②
• C． ①＞④＞③＞②
• D． ④＞①=③＞②

Answer 1

分析 ①Na₂SO₄是強電解質，能在水溶液中完全電離，且由于是強酸強堿鹽，不水解，據此分析離子種類；
②H₂SO₄是強酸，能在水溶液中完全電離，據此分析離子種類；
③NaHSO₄是強電解質，能在水溶液中完全電離，且由于是強酸強堿鹽，不水解，據此分析離子種類；
④Na₂S是強電解質，在溶液中完全電離，但由于S^2-是二元弱酸根，故在溶液中水解，且水解分步進行，據此分析離子種類．

解答 解：①Na₂SO₄是強電解質，能在水溶液中完全電離：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，且由于Na₂SO₄是強酸強堿鹽，故不水解，故溶液中的離子有四種：Na⁺、SO₄^2-、H⁺、OH^-；
②H₂SO₄是強酸，能在水溶液中完全電離：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故溶液中的離子種類有三種：H⁺、SO₄^2-、OH^-；
③NaHSO₄是強電解質，能在水溶液中完全電離：NaHSO₄=Na⁺+SO₄^2-+H⁺，且由于NaHSO₄是強酸強堿鹽，故不水解，故溶液中的離子有四種：Na⁺、SO₄^2-、H⁺、OH^-；
④Na₂S是強電解質，在溶液中完全電離：Na₂S=2Na⁺+S^2-，但由于S^2-是二元弱酸根，故在溶液中水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故溶液中的離子種類有五種：Na⁺、S^2-、HS^-、OH^-、H⁺．
故選D．

點評 本題考查了溶液中帶電微粒種數的判斷，題目難度中等，注意把握鹽的水解對離子種類的影響，側重于考查學生對水解知識和電離知識的應用能力．