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17．某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究．
已知：PdCI₂溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCI₂+H₂O═C0₂+2HCI+Pd（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通入足夠長時間的N₂，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl₂溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為3SiO₂+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO₂+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC．取18g Si0₂和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為2：1．

16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態YH₃與液態H₂Z可以發生類似方式電離，則液態YH₃中陰離子的電子式為．
（3）超細WY粉末被應用于大規模集成電路領域．其制作原理為W₂Z₃、Y₂、X在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1：1；其反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是氯離子會破壞鋁表面氧化膜．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中Z^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．則負極的反應式CO-2e^-+O^2-═CO₂．關于該電池的下列說法，正確的是AC
A．工作時電極b作正極，Z^2-通過固體介質NASICON由電極b流向電極a
B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO₄氧化，請填寫相應的離子，并給予配平：5C₂O₄^2-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═5CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）．
根據題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子，肯定沒有Fe³⁺和Cu²⁺離子．
（3）溶液中離子的物質的量之比為2：1：1．
（4）寫出沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

14．用H₂還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質量為ng．則被還原的CuO的質量為（　　）

A．

40Wg

B．

80ng

C．

5（m-n）g

D．

mg

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	C．	石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

12．下列關于鐵的敘述錯誤的是（　　）

	A．	純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
	B．	鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產生磁性
	C．	鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態也有化合態
	D．	純鐵的抗蝕能力相當強，在干燥的空氣里不易被氧化

11．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A是Na₂O₂．
（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．

10．膠體區別于其它分散系的本質是（　　）

	A．	膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2
	B．	膠體的分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間
	C．	膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
	D．	膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象

9．下列化學反應中，既屬于四種基本反應類型又屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl		B．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	Cl2+2KBr═Br2+2KCl		D．	NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

8．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	傾倒液體		B．	檢查裝置的氣密性
	C．	移走加熱的蒸發皿		D．	加熱液體