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科目： 來源： 題型：填空題

12．今有10種物質：①Cu，②．稀硫酸，③HCl，④NH₃，⑤空氣，⑥CO₂，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO₃，⑩Cl₂．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置．

序號	符合的條件	物質的化學式或名稱
（1）	混合物
（2）	電解質，但熔融狀態下并不導電
（3）	電解質，但難溶于水
（4）	非電解質
（5）	既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電

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科目： 來源： 題型：填空題

11．某反應中反應物和生成物有Fe、NH₃、H₂O、NaOH、NaNO₂、Na₂FeO₂．
（1）已知Fe在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是NaNO₂；
（2）若反應轉移了0.3mol電子，則消耗（或生成）的氨氣在標準狀況下的體積是1.12L；
（3）寫出該反應的化學方程式3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O．

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科目： 來源： 題型：多選題

10．恒溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是（　　）

	A．	與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CH₃C00^-
	B．	c（Fe³⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-、SO₄^2-
	C．	使甲基橙變紅的溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-

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科目： 來源： 題型：多選題

9．由已知電離常數判斷，下列關于SO₂與Na₂C0₃（aq）反應的離子方程式的書寫中，合理的是（　　）

酸	電離常數
碳酸	K₁=4×10^-7 K₂=5.6×10^-11
亞硫酸	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7

	A．	SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-		B．	SO₂+H₂O+CO₃^2-═H₂CO₃+SO₃^2-
	C．	2SO₂+2H₂O^-+CO₃^2-═H₂CO₃+2HSO₃^-		D．	SO₂+H₂O+CO₃^2-═HCO₃^-+HSO₃^-

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科目： 來源： 題型：填空題

8．電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”溶解銅．
（1）寫出該反應的離子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（2）向使用過的腐蝕液中通入Cl₂，可使Fe²⁺轉化為Fe³⁺，寫出反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．對于反應H^-+NH₃═H₂+NH₂^-的正確說法是（　　）

	A．	屬于置換反應		B．	H^-是氧化劑
	C．	NH₃是還原劑		D．	氧化產物和還原產物都是H₂

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．SO₂通入BaCl₂溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則圖中右側Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（必要是可以加熱）（　　）①Cu和濃硝酸 ②CaO和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸
④高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 ⑤過氧化鈉和水．

A．

只有①②

B．

只有③⑤

C．

只有①②③

D．

只有①②④⑤

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科目： 來源： 題型：解答題

5．對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）按題目的要求寫出可能采取的措施．
（1）正、逆反應速率都改變，但平衡不移動，則改變的條件可能是：①加入催化劑，②若m+n=p+q，則改變的條件是壓強．
（2）只改變正反應速率或只改變逆反應速率，則改變的條件可能是單獨改變反應物濃度或是單獨改變生成物濃度．
（3）正、逆反應速率發生不同程度的變化，則改變的條件可能是：①改變溫度，②若m+n≠p+q，則改變的條件是壓強．

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．

有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN鍵為942、O=O鍵為500、O-H鍵為463，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量是（　　）

A．

658

B．

516

C．

391

D．

194

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	電解精煉銅的過程中，每轉移N_A個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
	B．	1molFeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為2N_A
	C．	1mol烴基與17gNH₃所含電子數之比為9：10
	D．	一定溫度下1L0.5mol/LNH₄Cl溶液與2L0.25mol/LNH₄Cl含NH₄⁺的物質的量相同

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