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7．對于反應H-+NH3═H2+NH2-的正確說法是（　　）
A．屬于置換反應B．H-是氧化劑
C．NH3是還原劑D．氧化產物和還原產物都是H2

分析 反應H-+NH3=H2+NH2-的，只有H元素的化合價變化，H元素的化合價由-1價升高為0，由+1價降低為0，以此來解答．

解答 解：A．反應物中沒有單質，不屬于置換反應，故A錯誤；
B．H元素的化合價由-1價升高為0，則H-是還原劑，故B錯誤；
C．氨氣中H元素的化合價降低，則氨氣為氧化劑，故C錯誤；
D．只有H元素的化合價變化，則H2既是氧化產物又是還原產物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，注意置換反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%②c=$\frac{1000a}{22.4V}$③c=$\frac{1000aρ}{22400+17a}$④ω=$\frac{17c}{1000ρ}$⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω（　　）
A．①②④B．②③④C．②④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學反應屬于固氮作用的是（　　）
A．N2 和 H2在一定條件下反應生成NH3
B．NO遇O2 轉化為NO2
C．硝酸工廠用NH3 氧化制取NO
D．由NH3 制取碳酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經測定，加入的NaOH的物質的量（mol）和所得沉浮的物質的量（mol）的關系如圖所示．則：
（1）寫出代表各線段發生反應的離子方程式：
OD段Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
CD段：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
（2）原溶液中Mg2+、Al3+物質的量濃度之比為2：1．
（3）圖中C點表示當加入0.8mol NaOH時，Al3+已經轉變為AlO2-，Mg2+已經轉變為Mg（OH）2．
（4）圖中線段OA：AB=7：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將16g兩種金屬的混合物投入足量稀硫酸中，反應完全后得到H2 8.96L（標準狀況），則該混合物的組成可能是（　　）
A．鈉和鐵B．鎂和銅C．鋁和鎂D．鋅和鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．今有10種物質：①Cu，②．稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空氣，⑥CO2，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO3，⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置．
序號符合的條件物質的化學式或名稱
（1）混合物 
（2）電解質，但熔融狀態下并不導電 
（3）電解質，但難溶于水 
（4）非電解質 
（5）既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在加熱條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應，當有6.02×1022電子發生轉移時，生成氯氣的體積為1.12L（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷正確的是（　　）
R
TQW
A．工業電解熔融的 TW3制得單質T
B．元素R和元素Q的最高正化合價相同
C．單核陰離子半徑的大小順序為r（Q）＞r（W）＞r（R）
D．陰離子的還原性：Q＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中，因為反應條件、濃度或用量不同而發生不同化學反應的是（　　）
①C與O2    ②Na與O2    ③Cu與硝酸     ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Fe與Cl2．
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外

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同步練習冊答案
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