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2．計算：
（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O₂和O₃氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是1：1，質量之比是2：3，密度之比是2：3
（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最多的是③；含有原子數最多的是②；標準狀況下體積最大的是①．（填序號）
①1gH₂； ②2.408×10²³個CH₄；③10.8gH₂O； ④標準狀況下6.72LCO₂
（3）設N_A表示阿伏加德羅常數，如果ag某氣體含有的分子數是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L（用含N_A的式子表示）．
（4）工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：
①制取無水氯化鐵的實驗中，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
②制取無水氯化亞鐵的實驗中若操作不當，制得的FeCl₂ 會含有少量FeCl₃，欲制得純凈的FeCl₂，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，再點燃C處的酒精燈．

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質
	B．	“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的緣故
	C．	硫酸、純堿、小蘇打和二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物
	D．	濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

20．（1）在常溫下，發生下列幾種反應：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根據上述反應，XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺氧化性從強到弱的順序為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺
（2）已知KMnO₄ 與濃鹽酸發生如下反應：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
在上述反應中，氧化產物和還原產物物質的量之比是5：2．用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目．
（3）有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：
5K₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄→I₂+6K₂SO₄+H₂O（填化學式）
②反應中1mol氧化劑得到5mol電子．

19．（1）下列物質中，能導電的是①④，屬于電解質的是③⑥（填序號）．
①Cu、②液氨、③氯化鈉晶體、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金剛石．
（2）將等物質的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入相同質量的水中，所得溶液濃度由大到小的順序為②=③＞①＞④．如果將等物質的量換成等質量則①＞②＞③＞④．（填序號）
（3）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時，當Al³⁺離子的物質的量與OH-離子的物質的量之比（以下均填物質的量之比）為4：3或4：15時Al（OH）₃沉淀量為最多沉淀量的$\frac{1}{4}$．

18．下列化學反應屬于固氮作用的是（　　）

	A．	N2 和 H2在一定條件下反應生成NH3
	B．	NO遇O2 轉化為NO2
	C．	硝酸工廠用NH3 氧化制取NO
	D．	由NH3 制取碳酸銨

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
	B．	存在較多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
	D．	使甲基橙呈紅色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

16．碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素．回答下列問題．
（1）用化學方程式表示溶洞形成的反應原理：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．
（2）可用稀鹽酸來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，現將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發生反應的離子方程式：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂．

15．某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：

（1）請寫出Fe₂O₃與①反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（2）請寫出FeCl₃溶液與鐵粉反應的化學方程式Fe+2FeCl₃═3FeCl₂ ．
（3）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）₃濁液，該過程的現象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）將FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，并繼續加熱至溶液變紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

14．心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用．某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂，下列有關判斷正確的是（　　）

	A．	還原劑只有鋰
	B．	SOCl2中每個原子都達到8電子穩定結構
	C．	氧化產物包括LiCl和SO2
	D．	生成1.12 LSO2時，反應轉移電子為0.2 mol

13．青蒿素結構式如圖所示．下列有關青蒿素的說法錯誤的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	B．	青蒿素分子結構穩定，受熱不易分解
	C．	青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾