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1．下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質
B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的緣故
C．硫酸、純堿、小蘇打和二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物
D．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

分析 A、弱電解質不能完全電離，包括弱酸、弱堿和水；
B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣；
C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽、根據酸堿鹽和堿性氧化物的概念來回答；
D、濃硝酸在光照下分解為二氧化氮、水和氧氣．

解答 解：A、醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，醋酸不能完全電離，是弱電解質，故A正確；
B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故B正確；
C、硫酸、純堿、小蘇打和二氧化硫分別屬于酸、鹽、鹽和酸性氧化物，故C錯誤；
D、硝酸是無色的，在光照下分解為二氧化氮、水和氧氣，因為溶解有二氧化氮，所以顯示黃色，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質的分類知識，注意基本概念的理解和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發生反應，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內可觀察到的現象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的c（填序號）．（a）NaOH溶液　　　　 （b）H2O　　　　 （c）Na2SO3溶液　　　　　 （d）CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
（1）工業上制取Ti的步驟之一是：在高溫時，將金紅石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一種可燃性氣體，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
則上述反應的熱化學方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化學蒸氣轉移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反應（Ⅰ）的平衡常數K=1，向某恒容且體積為15ml的密閉容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉化率為66.7%．
如圖1所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是I2．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法：
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉化率，結果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短．
②電化學法：
該法制氫過程的示意圖如3．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素．回答下列問題．
（1）用化學方程式表示溶洞形成的反應原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發生反應的離子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．結合氯氣的相關知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是如圖1C（填字母）．

（2）漂白粉能與鹽酸發生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發生反應的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發生復分解反應，化學方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發生氧化還原反應，化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導致實驗結果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
（4）圖2氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現象是有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業中產生的NO2，消除尾氣污染．上述反應中，每轉移1.2mol電子，消耗的NO2在標準狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1減小
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H不變；
請寫出反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，負極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時兩極共產生448mL氣體（標準狀況下），寫出該電解反應的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-；假設溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．恒溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3C00-
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請填寫下列空白：
（1）比較①～⑦七個反應，請歸納它們的共同特點是均為氧化還原反應
（2）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）寫出物質B的電子式
（4）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）反應⑤的化學方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
（7）原電池反應①中正極的電極反應為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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