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9．2010春節(jié)（虎年）的到來．農(nóng)藝師對盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如圖），以使鮮花按時盛開．下列說法不正確的是（　　）

	A．	S-誘抗素的分子式為C15 H20 O4
	B．	S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
	C．	1 mol S-誘抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)
	D．	S-誘抗素既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

8．常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為15.0%的KNO₃溶液跟40.0g質(zhì)量分數(shù)為30.0%的KNO₃溶液混合，得到密度為1.2g•cm^-3的混合溶液．計算：（要求寫出計算過程）
（1）混合溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）混合溶液的物質(zhì)的量濃度．

7．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，化合物C所含官能團的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類型A→B：，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）已知，寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）：CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H₂O+CH₂=CH₂↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構(gòu)體D，D也屬于酯類，并且可以跟新制Cu（OH）₂懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH（CH₃）₂或HCOOCH₂CH₂CH₃．

6．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是（　　）

	A．	溫度一定時，一個給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
	B．	改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會改變平衡常數(shù)
	C．	溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
	D．	濃度Qc＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

5．0.6mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出 800kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-1333.3kJ/mol．

4．0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液（　　）

	A．	pH增大		B．	c（CH3COOH）增大
	C．	CH3COOH電離程度增大		D．	c（H+）×c（OH-）=1×10-14

3．在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的速率如下，其中最快的是（　　）

	A．	v（SO2）=4 mol/（L•min）		B．	v（O2）=2 mol/（L•min）
	C．	v（SO2）=0.1 mol/（L•min）		D．	v（SO2）=0.1 mol/（L•s）

2．對于反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
	B．	增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
	C．	平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（C）•c（{H}_{2}O）}$
	D．	增加C（s）的量，平衡正向移動

1．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃
（2）氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比3：2
（3）當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為17 克．

20．下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是（　　）

	A．	KOH溶液與AlCl3溶液		B．	NaAlO2溶液與鹽酸
	C．	NaHCO3溶液與鹽酸		D．	Na2CO3溶液與鹽酸