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1．可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　　）

	A．	達平衡后，加入催化劑則C%增大
	B．	達平衡后，若升溫，平衡向逆方向移動
	C．	化學方程式中n＞e+f
	D．	達平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移動

20．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH₃ 氣體平衡濃度不改變的是（　　）

	A．	保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g）
	B．	保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）
	C．	保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g）
	D．	保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）

19．下列可逆反應達到平衡后，加壓或降低溫度都可使平衡向逆方向移動的是（　　）

	A．	2NO2（g）?N2O4（g）（正反應為放熱反應）
	B．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反應為吸熱反應）
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反應為放熱反應）
	D．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反應為放熱反應）

18．25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小
	B．	在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小
	C．	在飽和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH變大
	D．	在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

17．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ•mol^-1
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ•mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ•mol^-1
請結合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=250.3kJ•mol^-1．
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol/L）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①前20min的平均速率v（H₂）為0.015mol/L•min．
②能提高反應中N₂的平衡轉化率的是BCE．
A．增加N₂的濃度B．增加H₂的量C．移出部分NH₃D．提高反應溫度
E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑
（3）如圖表示合成NH₃反應在某段時間t₀→t₆中反應速率與反應過程的曲線圖，若t₁時改變的條件是升高溫度，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH₃的體積分數(shù)最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）D，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是A．
A．t₀→t₁   B．t₂→t₃    C．t₃→t₄   D．t₅→t₆
t₄時改變的條件是減小壓強．
（4）甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）有廣泛的應用．
①負極上發(fā)生的電極反應式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②放電后，裝置中溶液的pH變小．（填寫“變大”、“變小”或“不變”）

16．為制備干燥、純凈的CO₂，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應分別盛放（　　）

	A．	水；無水CaCl2 固體		B．	飽和NaHCO3 溶液； 濃H2SO4
	C．	濃H2SO4； 飽和NaHCO3 溶液		D．	飽和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4

15．燃料電池是一種利用能源物質的新的形式，比如我們可用熔融的K₂CO₃作電解質，惰性材料作電極，一極通CH₂=CH₂，另一極通O₂、CO₂下列說法中不正確的是（　　）

	A．	正極發(fā)生的電極反應為：3O2+6CO2+12e-═6CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	通入乙烯的一極為正極
	C．	負極發(fā)生的電極反應為：CH2=CH2+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-═8CO2+2H2O
	D．	電池的總反應式為：CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O

14．在一定溫度固定容積的密閉容器中充入2molNO₂發(fā)生反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入2molNO₂，又達到新平衡時NO₂的體積分數(shù)（　　）

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

13．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，則正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

12．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子
第一次KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl
（1）三次檢測結果中第二次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加HNO₃溶液（填化學式），其目的是檢驗碳酸根離子的存在；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是除去碳酸根離子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（填化學式）；
第四，過濾，再向濾液中加入AgNO₃溶液（填化學式）．